离子键和电子式.ppt

第三节化学键元素只有一百多种，为什么由这一百多种元素的原子组成的物质却数以万计，元素的原子通过什么作用形成这个色彩缤纷的物质世界？钠在氯气中燃烧现象：剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟。思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？氯化钠的形成思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用离子键思考成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）定义：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。成键原因：①原子相互得失电子形成稳定结构②离子间吸引力和排斥力达到平衡③体系能量降低。哪些粒子能形成离子键？酸根离子：Na+、NH4+和SO42-、NO3-、Cl-等活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。如Na和Cl2活泼的金属元素or铵根离子（NH4+）和酸根离子形成的盐很活泼的金属与H2反应生成的固态氢化物（如NaH、KH、CaH2）形成离子键的条件：离子键是阴阳离子间强烈的相互作用，成键的一方容易失电子，另一方易得电子离子化合物：由离子键构成的化合物，包括强碱，金属氧化物，绝大多数盐，如KOH、Na2O、NaCl、MgCl2、ZnSO4、BaSO4等。离子化合物都是电解质离子键的三个一定和两个不一定三个一定离子化合物一定含离子键含离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物一定含阴离子和阳离子两个不一定离子化合物不一定含金属元素，如铵盐NH4Cl、NH4NO3含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3下列说法正确的是（）含有金属元素的化合物一定是离子化合物第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D0102课堂练习2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A.Na2SB.CCl4C.KClD.KFAD课堂练习思考：离子键的形成和电子的得失有什么联系？原子在化学反应中的电子层结构发生，一般是最外层电子排布发生变化。方便起见，在元素符号周围用小黑点·或小叉×表示最外层电子的式子叫电子式二、电子式HxNa··Mg·xCax·O·····Cl·······1、原子的电子式：2、离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+··[O]2-··：：[Cl]-····：：简单阳离子电子式就是其本身，如复杂阳离子和阴离子要加一个“[]”[N]+····：：HHHH原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示，当然也可以不区分，全部用·或者×。01阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。02阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。03电子式04[练习]写出下列微粒的电子式：硫原子、溴原子、硫离子、溴离子、铝离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。表示出原子之间是怎样结合的Al3+3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型2-[课堂练习]KBrNaClCaCl2K2O、Na2O24、用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋→[Br]-····：：[Br]-····：：