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初中化学小专题之化学用语

1.元素符号

(1)书写方法:一大二小(第一个字母大写,第二个字母小写)。

(2)意义:表示一种元素,表示该元素的一个原子,有的还能表示一种物质。

例如:Fe可表示铁元素、一个铁原子和铁单质。

(3)常见元素符号及名称:

H(氢)、He(氦)、C(碳)、N(氮)、O(氧)、F(氟)、Ne(氖)、Na(钠)、Mg(镁)、Al(铝)、Si(硅)、P(磷)、S(硫)、Cl(氯)、Ar(氩)、K(钾)、Ca(钙)、Mn(锰)、Fe(铁)、Cu(铜)、Zn(锌)、Ag(银)、Ba(钡)、Pt(铂)、Au(金)、Hg_(汞)、I(碘)。

2.离子符号

(1)表示方法:在元素符号的右上角,电荷数在前(且电荷数为1时要省略),电性在后。

(2)意义:表示一个离子;右上角的数字表示一个离子所带电荷数。

如:Mg2表示镁离子或一个镁离子,数字2表示一个镁离子带2个单位的正电荷。

(3)常见离子:

H+(氢离子)、K+(钾离子)、Ag+(银离子)、Na+(钠离子)、Ca2+(钙离子)、Mg2+(镁离子)、Ba2+(钡离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Al3+(铝离子)、Cl-(氯离子)、O2-(氧离子)、S2-(硫离子)、OH-(氢氧根离子)、NH4+(铵根离子)、NO3-(硝酸根离子)、CO32-(碳酸根离子)、SO42-(硫酸根离子)。

3.粒子结构示意图

由原子(离子)结构示意图可获得的信息有:

①质子数、核电荷数、原子序数;

②核外电子数、电子层数、最外层电子数;

③元素的种类及化合价;

④该粒子是原子还是离子,是阳离子还是阴离子。

4.化合价

(1)概念:元素的原子在形成化合物时表现出来的性质。

(2)表示方法:写在元素符号的正上方,正负号在前,数字在后且为1时不能省略。如:水中氢元素为+1价,应表示为:

(3)规律:

①化合价原则:在化合物里,元素正负化合价的代数和为零。

②单质中元素的化合价为零。

③在化合物中,氢通常显+1_价,氧通常显-2价。

④金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价(但在非金属氧化物里,氧显负价,另一种非金属元素显正价)。

⑤许多元素具有可变化合价。例如:SO2、SO3。

⑥原子团的化合价一定不为零。

常见原子团的化合价:氢氧根、硝酸根负一价,碳酸根、硫酸根负二价，

铵根正一价。

(4)应用:

①根据化合价书写化学式;②判断化学式的正误;③根据化学式求某元素的化合价。

5.化学式

(1)定义:用元素符号来表示物质组成的式子。

(2)意义:

①宏观:表示一种物质;表示物质的元素组成;

②微观:表示该物质的一个分子;表示该物质的分子构成。

(3)化学式的写法:

①单质化学式的书写

金属单质、固态非金属单质(碘等除外)和稀有气体一般用元素符号表示其化学式;非金属气态单质如氧气、氢气等一般在其元素符号右下角加2。

②化合物化学式的书写

先读后写,后读先写。

如:氯化钠NaCl,氧化镁MgO,二氧化碳CO2;

金属前,非金属后;氧化物中氧在后,原子个数不能漏。

可概括为:

一排顺序二标价,价数交叉写右下,约简价数作角码,化合价规则去检查。

对于较复杂的化学式,其中含有两个或两个以上的原子团,书写这部分时要添加括号,将原子团个数写在括号右下角。

如氢氧化钙Ca(OH)?、硝酸镁Mg(NO3)2、硫酸铵(NH4)?SO4。

(4)化学式的读法:

根据单质的化学式读出单质名称的方法:固态和液态单质读作“某”(元素名称),气态单质读作“某(元素的名称)气”。如Na读作钠,O?读作氧气。

根据化合物的化学式读出化合物的名称的一般规律为“后写先读”。

如Al2O?读作三氧化二铝。

化学式中原子个数为1的一般不读,但为了区别其他化合物有时也读出1,

如NaCl不能读成一氯化一钠,只能读为氯化钠。

CO读为一氧化碳主要是为了与CO2区别,NO读为一氧化氮是为了与N2O(一氧化二氮)区别。

6.化学方程式

(1)概念:用化学式表示化学反应的式子。

(2)意义:

①表示反应物、生成物及反应条件;

②表示反应物、生成物各物质之间的质量比。

(3)书写原则:①以客观事实为基础,②遵守质量守恒定律。

(4)书写步骤:写出化学式→配平→把单线变双线→标明反应条件和生成物的状态(“↑”或“↓”)→检查。

二、化学符号周围数字的意义