2025年人教新起点选修3化学上册阶段测试试卷.docxVIP

…………○…………内…………○…………装

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

第=page22页，总=sectionpages22页

第=page11页，总=sectionpages11页

2025年人教新起点选修3化学上册阶段测试试卷307

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共5题，共10分)

1、下列原子轨道能量最大的是()

A.3d

B.2p

C.5f

D.4s

2、下列说法正确的是（）

A.3p2表示3p能级上有两个轨道

B.M能层中的原子轨道数目为3

C.1s22s12p1是激发态原子的电子排布式

D.一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为吸收光谱

3、最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是

A.该晶体类型是原子晶体

B.该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2

C.晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2

D.晶体的空间最小环共有12个原子构成

4、下列说法中，正确的是（）

A.原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高

B.冰融化时，分子中键发生断裂

C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高

D.分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

5、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）

A.食盐和蔗糖的熔化

B.钠和硫熔化

C.碘和冰升华

D.SiO2和Na2O熔化

评卷人

得分

二、填空题(共9题，共18分)

6、下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是____________（填序号，下同），违反能量最低____________，违反洪特规则的是____________，违反泡利不相容原理的是____________。?

?①?

?②?

?③P:?

?④?

?⑤?

?⑥?

?⑦O：

7、以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子的排布情况。试判断，违反了泡利不相容原理的是___________(填序号，下同)，违反了洪特规则的是_______。?

?①②③④⑤

8、(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为______________。?

?(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。?

?(3)下图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是______________(填“A”“B”“C”或“D”)。?

?

9、C60的模型如图所示，每个碳原子和相邻的_________个碳原子以小棍结合。若要搭建一个这样的模型，需要代表碳原子的小球_________个，需要代表化学键的连接小球的小棍________根。?

?

10、I.在化学实验和科学研究中；水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。?

?（1）写出一种与H2O分子互为等电子体的微粒：_______。?

?（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）。下列对上述过程的描述不正确的是_______（填字母序号）。?

?A.氧原子的杂化类型发生了改变。?

?B.微粒的空间构型发生了改变。?

?C.微粒中的键角发生了改变。?

?Ⅱ.Cu2+可形成多种配合物；广泛应用于生产生活中。?

?（3）实验时将无水CuSO4白色粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合物离子，请写出该配合物离子的化学式：________。向该蓝色溶液中滴加氨水，先形成沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。写出该沉淀溶解过程发生反应的离子方程式：____________。

11、第四周期中的18种元素具有重要的用途；在现代工业中备受青睐。?

?(1)其中，未成对电子数最多的元素名称为_______，该元素的基态原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为_______。?

?(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的