酸碱平衡与酸碱滴定法.ppt

物料平衡式（MBE）01电荷平衡式（CBE）02质子条件式（PCE）03溶液中三大平衡关系4-3酸碱溶液pH的计算在平衡状态下，某一组分的分析浓度等于该组分各种型体的平衡浓度之和。1例：浓度为c的HAc溶液2例：浓度为c的NaHCO3溶液3物料平衡式（MBE）010203处于平衡状态的水溶液是电中性的例：浓度为c的HAc溶液例：浓度为c的Na2CO3溶液电荷平衡式（CBE）质子条件式（PCE）（1）反应平衡时，酸失去的质子数与碱得到的质子数一定相等。写PCE时，首先要确定零水准（大量存在并且参与质子转移的物质），然后根据零水准得失电子情况写出等式。例：HAc溶液零水准：H2OandHAc质子条件式（PCE）（2）logo例：写出NH4HCO3的PCE零水准：PCE：例：写出Na2H2PO4的PCE零水准：PCE：一元弱酸（碱）溶液pH值的计算（1）HA一元弱酸（碱）溶液pH值的计算（2）01同理02对于允许误差为5%pH值误差？03对于允许误差为5%04例：计算0.30mol·L-1的HOAc溶液的pH解：采用最简式两性物质溶液pH的计算（1）不作要求两性物质溶液pH的计算（2）不作要求其它酸碱溶液pH的计算强酸（碱）多元酸（碱）共轭酸碱体例：在100mL含HAc和NaAc均为0.1mol·L-1的溶液中加入1mL6mol·L-1的HCl溶液，计算前后pH的变化。解：酸碱缓冲溶液一类非常重要的溶液体系，对化学和生物化学有着特别重要的作用，能够维持溶液的酸度，使其不因外加少量酸、碱或溶液的稀释而发生显著的变化。135791113pH1086420?（缓冲容量）-pH曲线影响?的因素：共轭酸碱对的比例共轭酸碱对的浓度用于配制常用缓冲溶液的物质全域缓冲溶液?~pH图?0.1000.0750.0500.0250.00002468101214pHpKa：3、5、7、9、11五种弱酸；c?0.1mol/L，?max=0.058常用标准缓冲溶液标准缓冲溶液的pH是实验测定的，计算时应做活度校正4-4酸碱指示剂（1）甲基橙MethylOrange（MO）4-4酸碱指示剂（2）甲基红MethylRed（MR）4-4酸碱指示剂（3）酚酞Phenolphthalein（PP）指示剂变色范围的确定变色范围：pKa?1.0常用指示剂变色范围pKa=9.1MOMRPP3.14.44.46.28.09.64.0pT5.0pT=pKa9.0影响指示剂变色间隔的因素01双色指示剂单色指示剂指示剂用量：023.1-4.4（25?C）；2.5-3.7（100?C）MR温度:03I；吸光引起会改变指示剂颜色的深度和色调能观察到颜色的最小浓度（常数）盐类:混合指示剂（1）7.2黄8.8紫红8.0黄9.6蓝8紫红+黄9紫红+蓝粉红8.28.4紫甲酚红百里酚蓝1:3混和后pH710pH710pH710混合指示剂（2）pH35pH35pH35甲基橙靛蓝磺酸钠混和后3.1