初中化学《溶液》课件.pptVIP

*****************溶质、溶剂和溶液的定义溶质溶液中被溶解的物质，通常以较小的比例存在。溶剂溶解溶质的物质，通常以较大的比例存在。溶液溶质和溶剂均匀混合而成的稳定体系，通常表现出溶质的性质。溶液的分类按溶质的种类分类溶液可分为电解质溶液和非电解质溶液。电解质溶液是指溶于水后能导电的溶液，如盐酸、硫酸等。非电解质溶液是指溶于水后不能导电的溶液，如蔗糖溶液、酒精溶液等。按溶剂的种类分类溶液可分为水溶液、醇溶液、醚溶液等。水溶液是指以水为溶剂的溶液，醇溶液是指以醇为溶剂的溶液，醚溶液是指以醚为溶剂的溶液。按溶液的浓度分类溶液可分为饱和溶液、不饱和溶液和过饱和溶液。饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解度的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中还没有达到最大溶解度的溶液。过饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中超过了最大溶解度的溶液。饱和溶液、不饱和溶液和过饱和溶液1饱和溶液在一定温度下，溶液中不能再溶解溶质的状态。溶液中溶质的浓度达到最大值，且达到平衡状态。2不饱和溶液在一定温度下，溶液中还能继续溶解溶质的状态。溶质的浓度小于饱和溶液的浓度，溶液未达到平衡状态。3过饱和溶液在一定温度下，溶液中溶解了比饱和溶液中更多的溶质的状态。溶液处于不稳定状态，容易析出过量的溶质。溶解度概念及其影响因素溶解度定义一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的该物质的质量，称为该物质在该溶剂中的溶解度。影响因素温度溶质性质溶剂性质压力曲线变化大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但也有例外，如碳酸钙。溶解度曲线溶解度曲线是用来表示物质在不同温度下溶解度变化的曲线。横坐标表示温度，纵坐标表示物质在该温度下的溶解度。溶解度曲线通常呈现为一条上升的曲线，这表明大多数固体物质在温度升高时溶解度也会增大。通过观察溶解度曲线，我们可以了解物质在不同温度下的溶解度变化趋势，以及在特定温度下物质的溶解度。这在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值。溶解热及其定义溶解热定义溶解热指的是在一定温度和压强下，1摩尔物质溶解在大量溶剂中，形成无限稀溶液时所吸收或放出的热量。溶解热是一个重要的热力学量，它可以帮助我们理解溶解过程的能量变化。符号溶解热的符号通常用ΔH溶表示，单位为kJ/mol。溶解热可以是正值或负值，分别表示溶解过程是吸热还是放热。溶解热的符号和意义溶解热符号为△H，表示物质溶解过程中的热量变化。正值表示溶解过程吸热，溶液温度降低。负值表示溶解过程放热，溶液温度升高。影响溶解热的因素溶质性质不同的溶质具有不同的溶解热，例如，氢氧化钠溶解时放热，而氯化铵溶解时吸热。溶剂性质溶剂的极性对溶解热有较大影响，极性溶剂更容易溶解极性溶质，例如，水是极性溶剂，它更容易溶解离子化合物和极性分子。温度温度升高，溶解速率加快，溶解热也会发生变化。例如，大多数固体物质在较高温度下溶解时吸热更多。压力对于气体溶质，压力的变化会影响溶解热。气体的压力越大，溶解热越大。应用实例：氯化铵溶解时吸收热量1实验现象氯化铵溶解于水时，溶液温度明显下降，用手触碰杯壁会感到冰凉。2原因分析氯化铵溶解时吸收热量，导致周围环境的热量流入溶液，使溶液温度降低。3实际应用氯化铵溶解吸热的特点，可用于制冷剂、冷敷剂等，帮助降低温度。浓度的定义1溶液浓度表示溶液中溶质的多少。2浓度越大溶液中溶质越多。3浓度越小溶液中溶质越少。浓度的表示方法质量分数溶液中溶质的质量占溶液质量的百分比。体积分数溶液中溶质的体积占溶液体积的百分比。摩尔浓度每升溶液中所含溶质的摩尔数，也称为物质的量浓度。稀释与配制溶液的计算稀释计算利用溶液的浓度和体积，计算稀释前后溶质的质量或物质的量。配制溶液计算根据所需溶液的浓度和体积，计算所需溶质的质量或物质的量。常用公式C1V1=C2V2，适用于溶质的质量或物质的量不变的稀释过程。应用实例：如何配制特定浓度的盐酸溶液1计算所需盐酸体积根据所需浓度和体积，计算出需要多少体积的浓盐酸。2稀释浓盐酸将计算好的浓盐酸体积倒入烧杯中，缓慢加入水，边加边搅拌，直至达到所需体积。3转移至容量瓶将稀释后的盐酸溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。配制盐酸溶液时，需注意安全操作，如戴防护眼镜，使用通风橱等，防止酸液溅到皮肤或眼睛上。溶液的蒸汽压降低蒸汽压定义纯溶剂的蒸汽压是指在一定温度下，溶剂蒸汽与液态溶剂达到平衡时，溶剂蒸汽所产生的压力。溶液的蒸汽压是指在一定温度下，溶液中溶剂蒸汽与液态溶剂达到