初中氧化还原反应课件.pptVIP

*******************初中氧化还原反应氧化还原反应是化学中的重要反应类型。它是物质间电子转移的过程。本课件将带领大家了解氧化还原反应的基本概念、反应类型和判断方法。什么是氧化还原反应?电子转移氧化还原反应的核心是电子转移过程。在一个反应中，一个物质失去电子，另一个物质得到电子，从而发生化学变化。例如，铁在空气中生锈的过程就是氧化还原反应。铁原子失去电子，被氧化成铁离子，同时氧气得到电子，被还原成氧化物。氧化反应的特点11.失电子物质失去电子，化合价升高。22.与氧气反应许多氧化反应涉及与氧气反应，如燃烧。33.化合价升高反应物中元素的化合价升高，生成氧化物。44.放热大多数氧化反应放出热量，有时伴随发光现象。还原反应的特点电子获得还原反应中，物质得到电子，其氧化数降低。氧化剂参与还原反应需要氧化剂提供电子，氧化剂自身被还原。性质变化还原反应通常伴随着物质性质的变化，例如颜色、气味或状态。氧化剂和还原剂的定义氧化剂氧化剂是指在氧化还原反应中得到电子的物质。还原剂还原剂是指在氧化还原反应中失去电子的物质。反应过程氧化剂得到电子，被还原，氧化数降低；还原剂失去电子，被氧化，氧化数升高。氧化还原反应的表示法化学方程式用化学式表示氧化还原反应，可以清楚地体现反应物和生成物之间的关系，并能直观地展示电子转移过程。电子转移方程式用电子转移的方式表示氧化还原反应，可以更直观地反映反应中电子得失的情况，有利于理解反应的本质。氧化数变化法通过判断反应前后元素的氧化数变化来判断是否发生氧化还原反应，并能确定氧化剂和还原剂。氧化数的计算规则氧化数是化学反应中元素原子得失电子的数量。它反映了原子在化合物中得失电子程度。1单质氧化数为0，比如氧气(O2)中的氧元素。2离子氧化数等于其电荷数，比如钠离子(Na+)的氧化数为+1。3化合物元素氧化数的代数和等于0，比如水(H2O)中的氧元素氧化数为-2。4特殊一些元素的氧化数有特殊规定，比如氢元素在金属氢化物中为-1，比如在NaH中，氢的氧化数为-1。判断氧化还原反应的方法电子转移法观察反应前后元素的化合价变化，判断是否有电子转移，如果有，则是氧化还原反应。氧化剂和还原剂法判断反应物中是否存在氧化剂和还原剂，如果有，则是氧化还原反应。氧化数变化法观察反应前后元素的氧化数变化，如果有变化，则是氧化还原反应。氧化电势序列及其意义氧化电势序列是指在标准条件下，各种物质得电子的能力强弱顺序意义可以预测氧化还原反应的方向和趋势，帮助判断反应能否进行氧化电势越正，得电子的能力越强，该物质越容易被还原氧化电势越负，失电子的能力越强，该物质越容易被氧化活动系列与离子反应金属活动性顺序金属活动性顺序表展示了金属活泼程度排序，能够帮助我们判断金属与酸、水以及其他物质的反应情况。金属与水反应金属与水反应是典型的离子反应，反应过程涉及金属离子的生成以及氢气的释放，例如钠与水反应产生氢氧化钠和氢气。金属与酸反应活动性强的金属才能与酸发生反应，生成盐和氢气，例如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。金属置换反应活动性强的金属可以置换活动性弱的金属，例如铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。金属与酸的反应1反应条件大多数金属能与酸反应，但反应条件不同。有些金属与酸反应需要加热，如铁与稀硫酸反应；有些金属则在常温下就能与酸反应，如锌与稀硫酸反应。2反应产物金属与酸反应生成盐和氢气。如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。3反应类型金属与酸反应是置换反应，金属原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。金属与水的反应1金属与冷水反应一些活性较强的金属，如钠、钾等，能与冷水发生剧烈反应，生成氢气和金属氢氧化物。2金属与热水反应镁、铝等金属能与热水发生反应，生成氢气和金属氧化物。3金属与水蒸气反应铁、锌等金属在高温条件下能与水蒸气发生反应，生成氢气和金属氧化物。金属与水的反应取决于金属的活泼性。活性较强的金属能与冷水反应，活性较弱的金属则需要加热或高温才能与水反应。反应的产物通常是氢气和金属氧化物或金属氢氧化物。金属与氧气的反应1氧化反应金属原子失去电子，形成金属阳离子2氧气获得电子氧原子得到电子，形成氧化物阴离子3生成金属氧化物金属阳离子和氧化物阴离子结合形成金属氧化物大多数金属在常温下会与空气中的氧气发生反应，形成氧化物。反应速度因金属的活泼性而异。活泼金属，如钠和钾，与氧气反应剧烈，甚至会发生燃烧。不活泼金属，如金和铂，则不易与氧气反应。金属与卤素的反应1反应条件