酸碱反应和沉淀反应.ppt

*易溶电解质：溶解度＞0.1g/100gH2O微溶电解质：溶解度0.1g~0.01g/100gH2O难溶电解质：溶解度＜0.01g/100gH2O*3-4-1难溶电解质的溶度积和溶解度3-4-1难溶电解质的溶度积和溶解度溶解平衡——一定温度下，溶解与沉淀速率相等时，晶体和溶液中的相应离子达到多相离子平衡，称为溶解平衡。溶度积常数如：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)溶解沉淀Ksp(BaSO4)=[c(Ba2+)/c][c(SO42-)/c]*溶度积表达式也适用于难溶弱电解质AB(s)AB(aq)K1=c(AB)/cAB(aq)A++B-c(A+)·c(B-)c(AB)·cK2=(1)+(2)AB(s)A++B-K1·K2=c(A)·c(B)/(c)2=Ksp(AB)即AB(s)A++B-Ksp(AB)=c(A)·c(B)/(c)2*3-2-3弱酸或弱碱溶液中离子浓度计算一元弱碱溶液中c(H+)的计算c(OH-)cpOH=-lg一元弱碱BOHB++OH-同理c(OH-)≈(c·c)Kbc(OH-)cpH=14-lg*例计算0.100mol·L-1氨水溶液中的c(OH-)、pH和氨水的解离度。解：NH3·H2ONH4++OH-平衡浓度/(mol·L-1)0.100-xxx则x=1.34×10-3c(OH-)=1.34×10-3mol·L-1Kw1.0×10-14c(OH-)1.34×10-3c(H+)==mol·L-1=7.5×10-12mol·L-1pH=-lg(7.5×10-12)=11.12cα1.34×10-3c0.100α=×100%=×100%=1.34%*3-2-4多元弱酸的分步解3-2-4多元弱酸的分步解离多元弱酸在水溶液中分步解离如H2SH++HS-HS-H++S2-Ka(1)==1.1×10-7[c(H+)/c][c(HS-)/c][c(H2S)/c]Ka(2)==1.3×10-13[c(H+)/c][c(S2-)/c][c(HS-)/c]H2S溶液中的c(H+)主要决定于第一步解离的H+，即c(H+)≈c(HS-)多元弱酸的强弱主要取决于Ki(1)*例已知常温、常压下H2S的溶解度为0.10mol·L-1，计算H2S饱和溶液中c(H+)、c(S2-)和H2S的解离度。解：H2SH++HS-平衡浓度/(mol·L-1)0.10-xxxKa(1)===1.1×10-7[c(H+)/c][c(HS-)/c]x·x[c(H2S)/c]0.1-x(c/c)/Ka(1)=0.10/(1.1×10-7)500，0.10-x≈xx=1.1×10-4c(H+)=1.1×10-4mol·L-1*例已知常温、常压下H2S的溶解度为0.10molL-1，计算H2S饱和溶液中c(H+)、c(S2-)和H2S的解离度。解：HSH++S2-因为Ka(2)?Ka(1)所以c(HS-)≈c(H+)Ka(2)==1.3×10-13[c(H+)/c][