有机化学基础2.ppt

部分实验数据如下表：序号变量123456银氨溶液的量(mL)111111乙醛的量(滴)335335水浴温度(℃)654565305080反应混合液的pH111111111111出现银镜时间(min)56.54963第75页,共87页，星期六，2024年，5月(1)读表：若只进行实验1和实验3，其探究目的是___________________________________________________________。(2)推理：当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是_____；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的___________________________________________________。(3)进一步实验：若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？_____________________________。第76页,共87页，星期六，2024年，5月Ⅱ.探究对废液的回收处理。银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为第77页,共87页，星期六，2024年，5月操作④的方法是把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉。反应的化学方程式为Ag2S+Fe+2HCl2Ag+FeCl2+H2S↑。△====第78页,共87页，星期六，2024年，5月(4)若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式可以表示为__________________________，需要用到的玻璃仪器有_______(填编号)。(5)操作④应在(填实验室设备名称)______中进行。(6)要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是______(填名称)。第79页,共87页，星期六，2024年，5月【解析】(1)实验1和实验3除了乙醛的量不同外，其他量和条件都没有变化，所以其目的是比较乙醛用量不同时生成银镜的时间。(2)在实验1、2、4、5中，银氨溶液的量都为1mL，乙醛的量都为3滴，反应混合液pH都为11，但是温度不同，观察表中的数据可看出温度越高，出现银镜的时间越短，所以水浴温度为40℃时，其出现银镜时间应该在6.5～9min。探索银镜反应的最佳条件，除了时间外，更重要的是看镀银的效果，如光亮程度、外观等。第80页,共87页，星期六，2024年，5月(3)探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响时，必须在保持其他实验条件不变的情况下，改变银氨溶液的用量，测量生成银镜的时间，这样实验结果才有可比性。(4)除去Ag中的Fe，可以加入过量的盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥即可；需要烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器。(5)操作④产生有剧毒、臭鸡蛋气味的H2S气体，所以必须在通风橱中进行，采用严格的安全防护措施。第81页,共87页，星期六，2024年，5月(6)浓硝酸和稀硝酸都能够溶解单质银，其反应的化学方程式依次是Ag+2HNO3(浓)====AgNO3+NO2↑+H2O和3Ag+4HNO3(稀)====3AgNO3+NO↑+2H2O，可以看出若都生成3molAgNO3，前者需要消耗6molHNO3并且生成3molNO2，而后者只需要消耗4molHNO3并且生成1molNO，所以洗去试管壁上的银镜，一般选用稀硝酸，既可以减少过程中产生NOx的量，又可以节省硝酸的用量。第82页,共87页，星期六，2024年，5月答案：(1)比较乙醛用量不同时生成银镜的时间(速度或质量均可)(2)6.5～9min光亮程度(或亮度、外观、效果等，合理均可)(3)保持其他实验条件不变，改变银氨溶液的用量，测量生成银镜的时间(合理的表述均可)(4)Fe+2H+====Fe2++H2↑(其他合理答案也可，如Fe+2Fe3+====3Fe2+)b、e、f(5)通风橱(6)稀硝酸第83页,共87页，星期六，2024年，5月【巩固训练】下列有关银镜反应实验的说法正确的是()A．试管先用热烧碱溶液洗，然后用蒸馏水洗涤B．向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液C．可采用水浴加热，也可直接加热D．可用浓盐酸洗去银镜第84页,共87页，星期六，2024年，5月【解析】选A。银镜反应实验成功与否与试管是否洁净有很大关系，先用碱液洗涤试管