《电解质与非电解质》课件.ppt

*****************导言：什么是电解质和非电解质？电解质溶解于水后能导电的物质，例如盐、酸、碱。非电解质溶解于水后不能导电的物质，例如糖、酒精、油脂。电解质与非电解质在生活中和医学领域都扮演着重要的角色。电解质的定义和特征定义电解质是指在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。它们通常由离子组成，这些离子可以自由移动并传递电荷。特征电解质通常是离子化合物，如盐、酸和碱。它们能够解离成带电荷的离子，从而能够导电。电解质的导电能力取决于其浓度和温度。常见的电解质物质1无机盐如氯化钠、氯化钾、碳酸氢钠等，在体内参与多种生理功能，如维持体液平衡、调节酸碱平衡等。2酸如盐酸、硫酸、磷酸等，参与消化、维持血液酸碱平衡等。3碱如氢氧化钠、氢氧化钾等，参与调节血液酸碱平衡。4有机酸如乳酸、柠檬酸、苹果酸等，参与能量代谢和酸碱平衡调节。非电解质的定义和特征不产生离子非电解质在水中不会解离成离子，因此溶液中不含自由移动的离子。不导电由于没有自由移动的离子，非电解质溶液不会导电。常见的例子糖酒精尿素常见的非电解质物质糖例如，蔗糖、葡萄糖等水纯净水通常不含任何电解质，不导电。酒精乙醇、甲醇等，在水中不能电离产生离子。油脂如植物油、动物油等，不溶于水，也不能电离。电解质和非电解质的区别电解质在水中溶解时能电离产生自由移动的离子的物质。非电解质在水中溶解时不能电离产生自由移动的离子的物质。导电性电解质溶液能导电，非电解质溶液不能导电。化学性质电解质通常为离子化合物，非电解质通常为共价化合物。电解质溶液的导电性电解质溶液能够导电，这是由于溶液中存在带电的离子。离子在电场作用下定向移动，形成电流。1导电性电解质溶液的导电性强弱与溶液中离子的浓度和迁移率有关。2浓度离子浓度越高，导电性越强。3迁移率离子迁移率越大，导电性越强。电解质溶液的离子化溶解过程电解质溶解于水中时，其离子键或共价键断裂，形成带正电的阳离子和带负电的阴离子。离子化程度电解质的离子化程度取决于其本身的性质和溶液的浓度，以及温度等因素。离子化平衡溶液中离子化和未离子化的电解质分子之间存在着动态平衡，称为离子化平衡。影响因素电解质的离子化程度受溶剂的极性、温度和溶液浓度等因素影响。电解质溶液的电离平衡1可逆反应电解质在溶液中发生电离，形成离子，同时离子也可以重新结合成电解质分子，这个过程是可逆的。2平衡状态当电离速率和结合速率相等时，溶液中离子浓度保持不变，达到电离平衡状态。3平衡常数电离平衡可以用平衡常数来表示，它反映了电解质在一定温度下电离的程度。强电解质和弱电解质1强电解质完全电离为离子的物质。常见的强电解质包括强酸、强碱和大多数盐类。2弱电解质溶液中部分电离为离子的物质。常见的弱电解质包括弱酸、弱碱和一些有机化合物。3电离度用来衡量电解质在溶液中电离程度的指标，强电解质的电离度接近于1，而弱电解质的电离度则远小于1。4影响因素电解质的电离程度受温度、溶剂、浓度等因素的影响。电解质浓度的表示方法摩尔浓度摩尔浓度是指每升溶液中所含溶质的摩尔数。单位为摩尔每升（mol/L）。质量浓度质量浓度是指每升溶液中所含溶质的质量。单位为克每升（g/L）。当量浓度当量浓度是指每升溶液中所含溶质的当量数。单位为当量每升（Eq/L）。质量分数质量分数是指溶质质量占溶液质量的百分比。电解质溶液的pH值pH值电解质溶液的酸碱性pH7酸性溶液pH=7中性溶液pH7碱性溶液pH值是用来衡量电解质溶液酸碱性的重要指标。酸性溶液的pH值小于7，中性溶液的pH值等于7，碱性溶液的pH值大于7。酸碱中和反应1中和反应定义酸和碱反应生成盐和水的反应2反应原理酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水3反应方程式酸+碱→盐+水4反应实例盐酸+氢氧化钠→氯化钠+水中和反应是重要的化学反应之一，广泛应用于化学工业、医药、食品等领域。缓冲溶液及其性质缓冲溶液的定义缓冲溶液是指能够抵抗少量酸或碱加入而保持pH值相对稳定的溶液。缓冲溶液通常由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。缓冲溶液的性质缓冲溶液的缓冲能力取决于缓冲溶液的浓度和缓冲对的pKa值。缓冲能力越强，则缓冲溶液抵抗pH值变化的能力越强。缓冲溶液的应用缓冲溶液在生物体和化学实验中起着重要的作用，例如血液中的碳酸氢盐缓冲体系，以及酶促反应中的缓冲溶液。电解质渗透压的性质渗透压定义溶液中溶质颗粒对水的吸引力，以阻止水分子通过半透膜进入溶液的压力。电解质渗