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2025年人教版拓展型课程化学上册月考试卷841
考试试卷
考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟
学校：______姓名：______班级：______考号：______
总分栏
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
评卷人
得分
一、选择题(共6题，共12分)
1、相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：。
容器
起始各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
SO2
O2
SO3
Ar
Ar
甲
2
1
0
0
放出热量：Q1
乙
1.8
0.9
0.2
0
放出热量：Q2=78.8kJ
丙
1.8
0.9
0.2
0.1
放出热量：Q3
?
?下列叙述正确的是
A.Q1Q3Q2=78．8kJ
B.三个容器中反应的平衡常数均为K=2
C.甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
D.若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=1/5tmol/（L·min）
2、实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是。
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓硫酸
木炭
CO2
NaOH溶液
?
?
A.A
B.B
C.C
D.D
3、用如图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是。
?
?
A.图1：除去CO2气体中混有的HCl
B.图2：制备并收集SO2
C.图3：加热熔融的纯碱固体
D.图4：用海水制取蒸馏水
4、下列实验装置（加热装置已略去）或操作合理的是。?
?。
?
?
?
?
?
?
?
?
A．吸收氨气并防倒吸。?
?
B．用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀。?
?
C．分离溴苯和苯的混合物。?
?
D.验证HCl的溶解性。?
?
A.A
B.B
C.C
D.D
5、利用溶液、尿素为原料制取水合肼的流程如下：?
??
?已知：①?
?②沸点约具有强还原性，能与剧烈反应生成?
?下列说法错误的是（）
A.步骤Ⅰ、Ⅱ反应过程中需控制好温度
B.所得副产物可用于工业上吸收尾气
C.步骤Ⅱ具体操作为将尿素溶液逐滴加入溶液中
D.水合肼与反应的离子方程式为：↑
6、80℃时，NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法不正确的是。
起始浓度
甲
乙
丙
c(NO2)(mol/L)
0.10
0.20
0.20
c(SO2)/(mol/L)
0.10
0.10
0.20
A.容器甲中的反应在前2min的平均反应速率v(SO2)=0.025mol/(L·min)
B.达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等
C.温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H＞0
D.容器乙中若起始时改充0.10mol/LNO2和0.20mol/L，达到平衡时c(NO)与原平衡相同
评卷人
得分
二、填空题(共7题，共14分)
7、根据所学知识回答下列问题。?
?(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__。?
?(2)已知：常温时，H2R的电离平衡常数Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，则0.1mol?L-1的NaHR溶液显__(填“酸”；“中”或“碱”)性。?
?(3)实验室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作为__，若将AlCl3溶液蒸干并灼烧至恒重；得到的物质为___(填化学式)。?
?(4)25℃时，将足量氯化银分别放入下列4种溶液中，充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是___(填标号)；③中银离子的浓度为_____m
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