无机化学第5章 酸碱平衡.pptVIP

第五章酸碱平衡

第一节酸碱理论

第二节弱酸和弱碱的解离平衡

+-

第三节酸、碱溶液H3O、OH浓度的计算

第四节缓冲溶液

了解酸碱电离理论，酸碱电子理论，软

+

硬酸碱理论，混合酸溶液H3O浓度的

计算

熟悉缓冲溶液的选择和配制、缓冲溶液

在医学上的意义熟悉缓冲溶液的组成、

作用机理以及缓冲容量的决定因素；

+

掌握酸碱质子理论、酸、碱溶液H3O，

OH-浓度计算的最简公式，以及缓冲溶

液pH值的基本运算。

本章重点

酸碱质子理论

弱酸的标准解离常数与其共轭碱的标准解离常数的

关系

+-

酸、碱溶液H3O，OH浓度计算的最简公式

缓冲溶液的组成、pH值的计算及其缓冲范围

本章难点

+-

多元酸、碱溶液H3O，OH浓度的计算

第一节酸碱理论

一、酸碱电离理论

二、酸碱质子理论

三、酸碱电子理论

四、软硬酸碱理论

酸碱电离理论

1887年阿仑尼乌斯提出的

1.酸碱的定义

+-

2.酸碱反应的实质H+OH=H2O

酸碱电离理论

优点

J从组成上揭示了酸碱的本质

指出H+是酸的特征，OH-是碱的特征

J解释了中和反应的实质

+-

H(aq)+OH(aq)=H2O(l)

J用化学平衡原理，对酸碱的强度作定量处理

酸碱电离理论

局限性

L酸碱被限于水溶液,非水体系不适用

例：液氨中，KNH2(氨基化钾)使酚酞变红→碱？

液氨中，Ca与NH4Cl反应，放出H2→酸？

NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)

碱？酸？

L酸碱被限于分子,且碱被限制为氢氧化物

如：氨水是弱碱，而且从未分离出NH4OH。

酸碱质子理论

1．酸碱的定义

2.共轭酸碱对

3．酸碱反应的实质

4.酸碱的强弱

酸碱质子理论

（1923年，Bronsted＆Lowry）

1.酸碱的定义

酸碱质子理论

（1923年，Bronsted＆Lowry）

1.酸碱的定义

HO(l)+NH(aq)=OH-(aq)+NH+(aq)

水是两性234

+-

H2O(l)+H2S(aq)=H3O(aq)+HS(aq)

质子理论中无盐的概念

酸碱质子理论

（1923年，Bronsted＆Lowry）

1.酸碱的定义

如：-+＋2-

H2PO4HHPO4

+＋-

H3PO4HH2PO4

酸碱质子理论

（1923年，Bronsted＆Lowry）

1.酸碱的定义

如：2-+＋3-

HPO4HPO4

-+＋2-

H2PO4HHPO4

酸碱质子理论

2.共轭酸碱对(Conjugatepairofacid-base)

共轭酸H++共轭碱共轭酸碱对(HB－B-)

+-