2010-2023历年海南省嘉积中学高二上学期教学质量检测（三）化学试卷版.docxVIP

2010-2023历年海南省嘉积中学高二上学期教学质量检测（三）化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO—，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

A．可用铁作阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．阳极反应方程式是：2Cl—-2e—=====Cl2

D．产生能使1mol二价镍转化为三价镍所需的Cl2，外电路中通过了1mol电子

2.某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+===3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是

A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

D．银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池

3.如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，A池中混合液的体积为200mL（电解前后体积视为不变），求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。

4.用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是

A．盐酸

B．硫酸

C．硝酸

D．醋酸

5.按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，

则连接后的装置叫???????????????。

电极反应式：锌板：?????_______________；

铜板：?????????___________

（2）在B图中，（a和b均为惰性电极）

使a极析出铜，请加以必要的连接后，该装置叫???????????????。

电极反应式，a极：??????????????；b极：?????????????。

在经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH????????（升高、降低、不变），加入一定量的?????????后，溶液能恢复至与电解前完全一致。

6.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量??②氨水过量③恰好完全反应?④c(NH4+)=c(Cl－)?⑤c(NH4+)＜c(Cl－)?正确的是

A．①⑤

B．③④

C．②⑤

D．②④

7.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子可能在原溶液中大量共存的是

A．滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3＋、NH4+、Cl-、S2-

B．pH=1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋

D．Na2SO4溶液K＋、Ba2＋、NO3-、Cl-

8.根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+???A2++B?②D+2H2O???D(OH)2+H2↑

③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+

A．D2+A2+B2+E2+????B．D2+E2+A2+B2+???C．E2+B2+A2+D2+??????D．A2+B2+D2+E2+

9.(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。

(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL。

①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。

②分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。

③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。

A．HCl最快??????????B．H2SO4最快????????C．CH3COOH最快?????D．一样快

(3)某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝________mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是??????????????????????。

(4)已知：酸性H2CO3HClOHCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是________

A．c(Na＋)c(HCO)c(H＋)c(OH－)????????????????

B．c(HCO)c(ClO－)c(OH－)

C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

D．c(