2024年鲁教版选修4化学上册月考试卷.docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2024年鲁教版选修4化学上册月考试卷70

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共6题，共12分)

1、已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=－285.8kJ/mol。当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）

A.吸热88kJ

B.吸热44kJ

C.放热44kJ

D.吸热2.44kJ

2、已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。30℃时，NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，二种溶液的浓度均为0.1mol·L-1，其中均存在的关系是（）

A.c(H＋)·c(OH-)＝1×10-14

B.c(H＋)＋2c(H3XO4)＋c(H2XO4-)＝c(XO43-)＋c(OH-)

C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2XO4-)＋c(OH-)＋2c(HXO42-)＋3c(XO43-)

D.c(H＋)＋c(H3XO4)＝c(HXO42-)＋2c(XO43-)＋c(OH-)

3、下列叙述中不正确的是

A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）c（CO32－）c（HCO3－）c（OH－）

B.中和等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

C.25℃时，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

D.等pH值的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：①=③②

4、用0.1mol?L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol?L-1HCl溶液和HX溶液；溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是。?

?

A.NaX溶液呈碱性

B.P点：c（Na+）＞c（H+）

C.M点：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）

D.M点水电离程度小于N点

5、室温下，下列有关溶液说法正确的是

A.常温下，的溶液与的等体积混合，溶液则为弱碱

B.常温下，的溶液和氨水，氨水的导电能力明显强于溶液

C.呈酸性，溶液呈中性，可推知的水解程度更大

D.为确定某酸是强酸还是弱酸，可测溶液的

6、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是

A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e－＝28OH－

B.放电一段时间后，负极周围的pH升高

C.每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol

D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变

评卷人

得分

二、填空题(共8题，共16分)

7、某化学科研小组研究在其他条件不变时；改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中，p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，t表示反应时间)：?

??

?根据以上规律判断(填“＞”“=”或“＜”)：?

?（1）反应Ⅰ：p2__p1，ΔH__0。?

?（2）反应Ⅱ：T1__T2，ΔH__0。?

?（3）反应Ⅲ：若T2__T1，则ΔH__0。?

?（4）反应Ⅳ：若T2__T1，则ΔH__0。

8、将4molN2O4放入2L恒容密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)，平衡体系中N2O4的体积分数（Φ）随温度的变化如图所示：?

??

?（1）D点v(正)____v(逆)（填“＞；＜或=”）。?

?（2）A、B、C三点中平衡常数K的值最大的是____点。T2时N2O4的平衡转化率为____；若平衡时间为5s，则此时间内的N2O4平均反应速率为____。?

?（3）若其条件不变，在T3原平衡基础上，再加入一定量NO2，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数___