2010-2023历年河南省宜阳一高高二月考化学试卷版.docxVIP

2010-2023历年河南省宜阳一高高二月考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.对于钠原子的第3层电子的p轨道3px、3py、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是()

A．电子云形状不同

B．原子轨道的对称类型不同

C．电子(基态)的能量不同

D．电子云空间伸展的方向不同

2.根据下表所列电离能I/kJ·mol－1的数据，下列判断中错误的是()

A．元素X和Y可能是同周期元素

B．元素X不可能是ⅡA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．元素Y在化学性质上与锡相似

3.(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

A

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B

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C

D

E

F

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G

H

I

J

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K

L

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M

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N

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试回答下列问题：

（1）请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。

（2）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。

（4）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_____________________。SO42-的空间构型是_________________其中S原子的杂化类型是_________________

4.钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为

A．2H2O+O2+4e-=4OH-

B．2H++2e-=H2↑

C．Fe-2e-=Fe2+v

D．Fe-3e-=Fe3+

5.（8分）（1）已知在25℃时：①2CO(s)+O2(g)==2CO2?(g)?△H1＝－566KJ/mol

②C(s)+O2(g)==CO2?(g)??△H2＝－394KJ/mol，则碳与氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式为：__________________________________________________；

（2）在体积为2L的密闭容器中，A与B在一定条件下反应生成C：

A(g)＋2B(s)?2C(g)。反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝?????_______；在不同温度下达到平衡时生成物C的物质的量如下图所示，则该反应是??????????反应（填“放热”或“吸热”）。在500℃，从反应开始到平衡，C的平均反应速率v(C)＝??????????。

6.如图是2pz轨道电子云的示意图，请观察图，并判断下列说法中不正确的是()

A．2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称

B．点密集的地方表明电子出现的机会多

C．电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动

D．2pz轨道形状为两个椭圆球

7.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（?）

A．NH4＋的水解反应离子方程式：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋

B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag++I-=AgI↓

C．镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2++2e－==Cu

D．某反应⊿H＜0,则该反应在任意条件下均可自发进行。

8.（12分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：

⑴认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。

⑵从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________；

⑶上图中5号元素在周期表中的位置是__________________________；

⑷上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_________________________________________________。

（5）同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是__________。

①E(砷)E（硒）??②E（砷）E（硒）?④E（溴）E（硒）

(6)用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键_________________________________