2025年沪科版高二化学下册月考试卷 .docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2025年沪科版高二化学下册月考试卷250

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共6题，共12分)

1、在恒温恒压；不做功时；反应A+B═C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（）?

?

A.△H＜0；△S＜0?

?

B.△H＞0；△S＜0?

?

C.△H＜0；△S＞0?

?

D.△H＞0；△S＞0?

?

2、下列说法中不正确的是（）

A.共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键

B.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

C.一定条件下，将1molN2与3molH2充入密闭容器中充分反应可生成2molNH3

D.质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

3、用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为

②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为O.l

③在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为

④17g羟基中含有的电子数为10

⑤lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的离子总数是3

⑥200mLlmol/LFe2(S04)3溶液中，Fe3＋和SO42－离子数的总和小于

A.①②⑤

B.①④⑥

C.①②⑥

D.②⑤⑥

4、用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，当转移0.4mol电子时，阴极开始产生气体，继续电解又转移0.2mol电子时停止电解。下列说法正确的是

A.电解过程中，溶液的pH不断增大

B.当转移0.4mol电子时，电解生成的铜为12.8g

C.阴极反应式为2H2O＋4e－=4H＋＋O2↑

D.整个过程中产生的H2与O2的体积比为2:1

5、

常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()

A.若rm{1mLpH=2}的盐酸与rm{100mLNaOH}溶液混合后，溶液的rm{pH=7}则rm{NaOH}溶液的rm{pH=11}

B.rm{pH=4}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液加水稀释rm{100}倍，由水电离产生的rm{[H^{+}]=1隆脕10^{-6}mol隆陇L^{-1}}

C.将rm{1L0.1mol隆陇L^{-1}}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液稀释为rm{2L}rm{pH=13}

D.rm{pH=8}的rm{NaOH}溶液稀释rm{100}倍，其rm{pH=6}

6、要使工业废水中的重金属rm{Pb^{+}}离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知rm{Pb^{2+}}离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

。

化合物

rm{PbSO_{4}}

rm{PbCO_{3}}

rm{PbS}

溶解度rm{/g}

rm{1.03隆脕10^{-4}}

rm{1.81隆脕10^{-7}}

rm{1.84隆脕10^{-14}}

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为rm{(}rm{)}A.硫化物

B.硫酸盐

C.碳酸盐

D.以上沉淀剂均可

评卷人

得分

二、填空题(共7题，共14分)

7、第一组学生在测定时，标准盐酸滴过了头，该组学生又加了2.80mL待测液，继续做实验，这种操作__________(填：合理或不合理)。

8、如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为______a、b两条曲线产生区别的原因很可能是______．

9、苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为下图所示。

（1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能_____（填代号）

a．使溴的四氯化碳溶液褪色；

b．使酸性KMnO4溶液褪色；

c．与银氨溶液发生银镜反应；

d．与Na2CO3溶液作用生成CO2

苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：

据以上信息回答⑵～⑷题：

⑵B→D的反应类型是。

⑶C的结构简式为。

⑷F→G的化学方程式是。

10、(5分)某种电池的电极材料为Al和Mg，电解质溶液为KOH，

(1)电池的负极的电极反应式为__________