精品解析：北京市鲁迅中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（原卷版）.docxVIP

北京市鲁迅中学

2023-2024学年第二学期期中测试

高二化学

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，全卷共100分。考试时间90分钟。

相对原子质量：H-1、C-12、O-16

第一部分（共50分）

一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合题目要求的。

1.下列分子中，既含有σ键，又含有π键是()

A.CH4 B.H2O2 C.CH3-C≡C-CH3 D.F2

2.下列说法正确的是（）

A.FeCl3?熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测FeCl3?属于分子晶体

B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2?和O2，都需要破坏共价键

C.HBr和HI因为分子间作用力大小不同，因而热稳定性不同

D.SiO2?与CO2?都是酸性氧化物，化学性质类似，因此它们的结构类似

3.通常状况下，是一种油状液体，其分子的空间构型与氨分子相似，下列有关的叙述正确的是

A.因NH3分子间存在氢键，故其沸点高于

B.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C.分子是非极性分子

D.分子中N—Cl键的键长大于CCl4分子中C—Cl键的键长

4.下列关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的说法中正确的是

A.配体是C1-和H2O，配位数是9

B.中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+

C.内界和外界中的Cl-的数目比是2:1

D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀

5.已知结构为正四面体形的离子E和直线形离子G反应，生成三角锥形分子L和V形分子M(组成E、G、L、M粒子的元素原子序数均小于10)，反应过程用下图表示，则下列判断错误的是

A.四中粒子中都只含有极性键 B.L、M都是极性分子

C.L易溶于水，是因为与水形成分子间氢键 D.E、L、M的中心原子都采取sp2杂化

6.下列说法不正确的是（）

A.由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

B.HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键

C.F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大

D.氯化铵固体受热分解破坏了离子键

7.氯的含氧酸根离子有、、、等，关于它们的说法不正确的是

A.的中心Cl原子采取杂化

B.的空间结构为三角锥形

C.的空间结构为直线形

D.中Cl原子的杂化类型与相同

8.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A.SO2和SiC B.CCl4和HF

C.CO2和Na2O D.Na和HCl

9.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）

A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.硼原子以sp杂化

C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D.氯化硼分子属极性分子

10.下列过程中化学键未被破坏的是

A.干冰升华 B.溴与生成HBr C.切割金刚石 D.NaCl固体溶于水

11.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是

Na2O

Na

AlF3

AlCl3

Al2O3

BCl3

CO2

SiO2

920℃

97.8℃

1291℃

190℃

2073℃

-107℃

-57℃

1723℃

A.Na2O、AlF3离子晶体；AlCl3、BCl3是分子晶体

B.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

C.Al2O3熔点高于AlF3，因为Al2O3晶格能大于AlF3

D.在上面涉及的共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

12.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是

A.测定熔、沸点 B.观察外形

C.对固体进行X射线衍射 D.通过比较硬度确定

13.下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中，正确的是

A.在SiO2晶体中，1个硅原子和2?个氧原子形成2个共价键

B.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

C.HI?的相对分子质量大于HF，所以HI?的沸点高于HF

D.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子

14.下列各组物质中，互为同系物的是

A.CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 B.

C.和 D.CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3

15.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是

A. B.

C.石墨金刚石钠 D.硫磺

16.我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是

A.11BN和10BN的性质无差异

B.该晶体具有良好的导电性

C.该晶胞中含有14个B原子，4