2024年华东师大版选修3化学下册阶段测试试卷 .docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2024年华东师大版选修3化学下册阶段测试试卷835

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共6题，共12分)

1、下列说法中正确的是。?

?①外围电子构型为nsnnpn的原子形成的化合物的种类最多。?

?②在硫酸铜溶液中加入过量氨水最后生成深蓝色溶液。?

?③H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H2O分子间存在氢键所致。?

?④P4、BF3、CH3Cl三种分子中所有原子的最外层均满足8e﹣稳定结构。?

?⑤乙醇分子中只含σ键．

A.①③⑤

B.③④

C.①②⑤

D.⑤

2、新型光催化剂Zn2GeO4具有较高的催化活性。下列有关其组成元素的说法正确的是（）

A.Zn处于元素周期表中的d区

B.Ge的价电子排布式为3d104s24p2

C.基态O原子中成对电子数是未成对电子数的2倍

D.三种元素电负性由大到小的顺序是：O＞Ge＞Zn

3、光气(COCl2)是一种很重要的有机中间体。下列关于光气分子的几何构型和中心原子(C)的杂化方式说法正确的是

A.平面三角形、sp2

B.V形、sp3

C.三角锥形、sp3

D.三角锥形、sp2

4、下列叙述正确的是（）

A.BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，是由极性键构成的非极性分子

B.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C.PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等，故为非极性分子

D.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

5、下面的排序不正确的是（）

A.晶体沸点由低到高：CF4444

B.晶格能由大到小：NaFNaClNaBr

C.硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅

D.熔点由高到低：NaMgAl

6、下列有关晶体的说法正确的是（）

A.原子晶体中一定不含分子间作用力

B.离子晶体中一定只含离子键

C.分子晶体中一定含化学键

D.金属晶体的熔沸点一定高于分子晶体的熔沸点

评卷人

得分

二、填空题(共6题，共12分)

7、如图是s能级和p能级的原子轨道示意图；试回答下列问题：?

??

??

?（1）若元素X的原子最外层电子排布式为原子中能量最高的是____________电子，其电子云在空间内有____________个互相垂直的伸展方向；元素X的名称是____________，它的简单氢化物的电子式是____________。?

?（2）若元素X的原子最外层电子排布式为那么X的元素符号为____________，原子的轨道表示式为____________。

8、下表给出了14种元素的电负性：?

??

?运用元素周期律知识完成下列各题。?

?(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性________；同一主族中，从上到下，元素的电负性________。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈____________变化。?

?(2)短周期元素中，电负性最大的元素与氢元素形成的化合物属于________化合物，用电子式表示该化合物的形成过程__________________________。?

?(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是________，为共价化合物的是________。

9、如图是原子序数为1～19的元素第一电离能的变化曲线(其中部分元素第一电离能已经标出数据)。结合元素在元素周期表中的位置；分析图中曲线的变化特点，并回答下列有关问题。?

??

?(1)碱金属元素中Li、Na、K的第一电离能分别为_______________________________________?

?(2)同主族中不同元素的第一电离能变化的规律为：_____________，碱金属元素这一变