2010-2023历年河南省周口市重点高中高一下学期联考化学试卷（带解析）版.docxVIP

2010-2023历年河南省周口市重点高中高一下学期联考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为，下列叙述正确的是

A．通入甲烷的一极为正极

B．通入氧气的一极发生氧化反应

C．该电池总反应为

D．该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动

2.?是重要的核工业原料，但在自然界的丰度很低，的浓缩一直为国际社会关注。下列有关：说法正确的是

A．与?互为同位素

B．原子核外有143个电子

C：与是同一种核素

D.原子核中含有92个中子

3.(11分)某化学小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，实验如下：取两支试管分别加入10mL相同浓度的稀盐酸，将两个各装有05g的Na2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两个试管上，将气球内的固体粉末同时倒人试管中，已知盐酸足量，观察实验现象。

(l)两支试管中均产生气体，其中产生气体较快的为________(填“试管I”或“试管II”)，投入________（填化学式）的试管中气球变得比较大。

（2）甲同学触摸上述两试管，发现试管I变冷，试管Ⅱ变热，由此提出不管其状态如何，NaHCO3与HCl反应为吸热反应，Na2CO3与HCl反应为放热反应。

为进一步探究Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的能量变化，乙同学进行下列实验，操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测定温度；②静置、测定温度；③再加入试剂3．搅拌、测定温度、记录。得到以下数据：

上述实验需要用到的玻璃仪器有________。

乙同学可得出结论：

①NaHCO3的溶解过程________（填“吸热”或“放热”，下同）；Na2CO3的溶解过程________。

②CO32－与H＋反应为一反应（填“放热”或“吸热”，下同），HCO3－与H＋反应为________反应。

（3）比较甲乙同学的实验，你认为________（填“甲”或“乙”）的实验方案更合理、更严密。

4.已知反应：为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，

下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是

A．图中的a、b、c、d都是平衡点

B．起始时，加入Y的物质的量为1．3mol?，

C．c点和d点表示正反应速率大于逆反应速率

D．在3MPa和1MPa条件下，反应达平衡时，放出的热量：Q(A)Q(B)

5.下列坐标轴中的x表示元素的核电核数，其中y能表示

的离子半径的是

6.下列说法不正确的是

A．K＋与Ar的结构示意图相同

B．二氧化碳的电子式：

C．氧化钠的电子式：

D．氯化氢的形成过程：

7.下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．苯

B．甲烷

C．乙烷

D．乙烯

8.（l1分）物质A-E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应，其中E是蓝色溶液。

（1）在以上反应中（用序号填空），属于氧化还原反应的是____________，属于离子反应的是____________。

（2）写出反应③的离子方程式：____________________________________________。

（3）反应⑦的速率如上图，其原因可能是________________________________。

（4）从上述框图中选取电极材料和电解质溶液组成原电池，其中正极材料是________________________。负极反应为________________________________。

9.已知2molH2(g)燃烧生成液态水放出的热量为571．6lkJ，而2molH2(g)完全燃烧生成气态水放的热量为483．6kJ。下列说法正确的是

A．lmolH2O(I)变成lmolH2O(g)，向外界释放能量

B．1molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241．8kJ能量

C．2molH2(g)和lmolO2(g)的总能量小于2molH2O（1）的能量

D．断裂2molH2O(g)中所有的O-H键，吸收483．6kJ能量

10.（10分）下图是元素周期表短周期中11种元素的化台价与原子序数的关系示意图，请回答下列问题（用具体的元素符号作答）：

（1）元素x、Y、z、W、R五种元素中属于金属元素的是___________；Z的简单离子的结构示意图是___________。

（2）由此图可以判断，11种元素中处于同主族的共有____________组。

（3）X、Y．Z三种元素的原子半径大小顺序为___________；它们的离子的半径大小顺序为____________。

11.将0.2mol