精品解析：北京市丰台区2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题(B卷)（原卷版）.docxVIP

2021-2022学年丰台区高二第二学期期中化学试卷(B)

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Si28Cl35.5K39Br80I127

第I卷(选择题，共42分)

本卷共21道小题，每小题2分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1.下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是

A

B

C

D

A.氢原子发光 B.霓虹灯发光 C.燃放烟花 D.钠与水剧烈反应

2.基态氧原子的电子排布式是

A. B. C. D.

3.下列能级符号正确的是

A.6s B.2d C.3f D.1p

4.下列元素中，电负性最大的是

A.O B.B C.N D.C

5.下列各物质的晶体中，属于共价晶体的是

A.NaCl B.CO2 C.SiO2 D.Cu

6.某基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3。下列说法中，不正确的是

A.原子核外有3个电子层 B.价电子数为3

C.处于第三周期第ⅤA族 D.属于p区元素

7.在中，沸点最低的是

A. B. C. D.

8.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是

A.氯化氢易溶于水 B.氯气易溶于溶液

C.碘易溶于 D.酒精易溶于水

9.下列说法正确的是

A.第一电离能：FClBr B.离子半径：O2-Na+Mg2+

C.沸点：HFHClHBr D.原子的未成对电子数：NOCl

10.下列说法正确的是

A.s区元素全部是金属元素

B.p能级电子能量一定高于s能级电子能量

C.同一原子中电子的能量：1s2s3s4s

D.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子可能不在同一族

11.下表列出某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位：kJ·mol-1)

I1

I2

I3

I4

……

740

1500

7700

10500

……

下列关于元素R的判断正确的是

A.R元素的最高正化合价为+3 B.R元素位于元素周期表中第IIA族

C.R元素的原子最外层共有4个电子 D.R元素为非金属元素

12.下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是

A.CO2 B.SO C.BeCl2 D.NH3

13.萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是

A.氟化钙的化学式为CaF B.每个晶胞中含有14个

C.氟化钙中只含有离子键 D.每个周围距离最近且等距有4个

14.下列说法中，不正确的是

A.H2分子中σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成

B.N2分子中的π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转

C.HCl分子中的σ键为s-sσ键

D.符号3px的含义是第三个电子层沿x轴方向的p轨道

15.氢分子形成过程中，体系能量变化如下图，下列说法中，不正确的是

A.由①到④，电子在核间区域出现的概率增大

B.由④到⑤，需要由外界提供能量

C.有催化剂存在时，若键的键长增大，则键能也增大

D.两个氢原子的核间距从无穷远到0.074nm的过程是成键过程，对外释放能量

16.解释下列现象的原因中，不正确的是

选项

现象

原因

A．

HF的稳定性强于HCl

HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键

B．

熔点：NaClNaBr

NaCl、NaBr随着离子间距的增大，晶格能减小，晶体的熔点降低

C．

对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高

对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键

D．

乙烯易发生加成反应

碳碳双键中的π键键能比σ键的小，易断裂

A.A B.B C.C D.D

17.氰离子(CN-)和氰[(CN)2]的结构如下所示。下列说法不正确的是

氰离子：氰：

A.CN-中的N原子和C原子上各有1个孤电子对

B.CN-可以作配合物中的配体

C.CN-中N原子和C原子之间形成2个σ键和1个π键

D.(CN)2分子中的4个原子在一条直线上

18.下列说法不正确的

A.H2O比H2S的沸点高，是由于H2O分子间存在氢键

B.离子空间构型是三角锥形

C.价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

D.PCl3是极性键构成的极性分子

19.在单质的晶体中一定不存在

A.离子键 B.分子间作用力

C.共价键 D.金属离子与自由电子间的作用

20.关于SiO2晶体的叙述正确的是

A.通常情况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA个

B.60gSiO2晶体中，含有2NA个Si—O键

C.SiO2晶体中与同一硅原子相连的4个氧原