精品解析：北京市鲁迅中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（解析版）.docxVIP

北京市鲁迅中学

2023-2024学年第二学期期中测试

高二化学

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，全卷共100分。考试时间90分钟。

相对原子质量：H-1、C-12、O-16

第一部分（共50分）

一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合题目要求的。

1.下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是()

A.CH4 B.H2O2 C.CH3-C≡C-CH3 D.F2

【答案】C

【解析】

【分析】若原子间形成共价单键，则为σ键；若原子间形成共价双键(或三键)，则含有1个σ键、1个(或2个)π键。

【详解】A．CH4的结构式为，只含有σ键，A不合题意；

B．H2O2结构式为H-O-O-H，只含有σ键，B不合题意；

C．CH3-C≡C-CH3分子内含有共价单键和三键，既含有σ键，又含有π键，C符合题意；

D．F2的结构式为F-F，只含有σ键，D不合题意；

故选C。

2.下列说法正确的是（）

A.FeCl3?熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测FeCl3?属于分子晶体

B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2?和O2，都需要破坏共价键

C.HBr和HI因为分子间作用力大小不同，因而热稳定性不同

D.SiO2?与CO2?都是酸性氧化物，化学性质类似，因此它们的结构类似

【答案】A

【解析】

【详解】A.分子晶体的熔沸点较低，易溶于有机溶剂，熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测属于分子晶体，故A正确；

B.汽化成水蒸气，破坏分子间作用力和氢键，水分解为和，需要破坏共价键，故B错误；

C.氢化物的热稳定性与共价键有关，HBr和HI因为共价键的键能大小不同，因而热稳定性不同，故C错误；

D.与都是酸性氧化物，是原子晶体，是分子晶体，二者结构不同，故D错误。

故选A。

【点睛】对于分子晶体来说，熔沸点的高低取决于分子间作用力的大小，因为固→液→气时，只改变分子间的距离，而不改变分子内原子间的共价键；氢化物的热稳定性取决于分子内原子间的共价键，键能越大，则分子的热稳定性越强，与分子间的作用力无关。

3.通常状况下，是一种油状液体，其分子的空间构型与氨分子相似，下列有关的叙述正确的是

A.因NH3分子间存在氢键，故其沸点高于

B.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C.分子是非极性分子

D.分子中N—Cl键的键长大于CCl4分子中C—Cl键的键长

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．通常状况下，是一种油状液体，氨气是气体，所以前者沸点高，故A错误；

B．NCl3中N原子最外层电子数5+化合价的绝对值3=8，所以N原子达到8电子稳定结构；NCl3中Cl原子最外层电子数7+化合价的绝对值1=8，所以Cl原子达到8电子稳定结构，故B正确；

C．NCl3的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故C错误；

D．C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中C-Cl键键长比NCl3中N-Cl键键长，故D错误；

故选B。

4.下列关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的说法中正确的是

A.配体是C1-和H2O，配位数是9

B.中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+

C.内界和外界中的Cl-的数目比是2:1

D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀

【答案】B

【解析】

【分析】配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，据此分析解答。

【详解】A．由配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O结构可知，配位体是Cl和H2O，配位数是6，故A错误；

B．由配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O结构可知，中心离子是Ti3+，内配离子是Cl-，外配离子是Cl-，配离子是[TiCl(H2O)5]2+，故B正确；

C．由配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O结构可知，内配离子Cl-为1，外配离子Cl-为2，内界和外界中的Cl-的数目比是1：2，故C错误；

D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-离子与Ag+反应，内配位离子Cl-不与Ag+反应，故D错误；

答案为B。

5.已知结构为正四面体形的离子E和直线形离子G反应，生成三角锥形分子L和V形分子M(组成E、G、L、M粒子的元素原子序数均小于10)，反应过程用下图表示，则下列判断错误的是

A.四中粒子中都只含有极性键 B.L、M都是极性分子

C.L易溶于水，是因为与水形成分子间氢键 D.E、L、M