福建省2024九年级化学上册第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的微观粒子知识点沪教版.docVIP

第3章物质构成的奥秘

第1节构成物质的微观粒子

第1课时分子

一构成物质的基本微观粒子

二分子的性质

分子构成物质的微观粒子不同，性质不同，如CO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同。

分子的性质

常见现象或解释

体积和质量都很小

一个水分子的质量约是3×10－26kg，一滴水中大约有1.7×1021个水分子

总是在不断运动，温度越高，运动越快

湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快

有空隙

气体易被压缩储存于钢瓶中

规律总结：热胀冷缩的现象是因为构成物质的微观粒子间的空隙受热时增大，遇冷时减小，而微观粒子本身并没有改变。

第2课时原子

一分子与原子的区别与联系

分子

原子

概念

由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微观粒子

原子是化学变化中的最小微观粒子

区别

在化学变化中分子可再分

在化学变化中原子不可再分

联系

注意：1.分子并不一定比原子大。

2．原子是化学变化中的最小微观粒子。关键词“最小微观粒子”是指“化学变化中”的，而不是绝对的最小。

3．虽然分子和原子的质量和体积都很小，但是分子和原子真实存在，且都在不停地运动；分子之间、原子之间都有一定的空隙。

二化学变化的本质(以水的电解为例)

每一个水分子分解为两个氢原子和一个氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。

物理变化主要是分子的运动和分子间的距离大小发生变化导致的。化学变化是反应前后分子的种类发生变化导致的。

三原子的构成

1．原子的构成：

原子eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(质子：每个质子带1个单位正电荷,中子：不带电)),核外电子：每个电子带1个单位负电荷))

2．原子内部微粒的关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数

注意：(1)质子数不一定等于中子数。(2)原子的质量主要集中在原子核上。

(3)并不是所有原子中都含有中子。(4)质子数相同的粒子，不一定是同种原子。

四相对原子质量

1．定义：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。

2．计算公式：某原子的相对原子质量Ar＝eq\f(一个该原子的实际质量（kg）,一个碳原子的实际质量（kg）×\f(1,12))

如：一个氧原子的实际质量为2.657×10－26kg，一个碳原子的实际质量为1.993×10－26kg，则氧原子的相对原子质量＝eq\f(2.657×10－26kg,1.993×10－26kg×\f(1,12))≈16

3．单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般省略不写。

4．近似相对原子质量：相对原子质量≈质子数＋中子数

五相对分子质量

1．分子由原子构成，所以相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量之和，符号为Mr。

2．相对分子质量是一个比值，单位为“1”，一般省略不写。

3．计算公式：某分子(AxBy)的相对分子质量(Mr)＝A原子的相对原子质量×x＋B原子的相对原子质量×y。

第3课时离子

一离子

1．定义：在某些化学变化中，电中性的原子会因得到或失去电子而成为带电荷的微观粒子，这种带电荷的微观粒子称为离子。

2．离子的形成

(1)金属原子的最外层电子数一般小于4，在化学反应中易失去电子，从而形成相对稳定结构。此时核内质子数大于核外电子数，所以该微观粒子带正电荷，为阳离子。

(2)非金属原子的最外层电子数一般大于4，在化学反应中易得到电子，从而形成相对稳定结构。此时核内质子数小于核外电子数，所以该微观粒子带负电荷，为阴离子。

3．离子的分类

(1)阳离子：带正电荷的原子或原子团。

(2)阴离子：带负电荷的原子或原子团。

二原子和离子的区别与联系

微观粒子种类

原子

阳离子

阴离子

区：微观粒子结构

质子数=核外电子数

质子数核外电子数

质子数核外电子数

别微观粒子电性

不显电性

显正电性

显负电性

举例

如Na

如Na+

如Cl-

联系

三原子和离子结构示意图

当m＝(2＋8＋n)时，该微观粒子是原子；

当m＞(2＋8＋n)时，该微观粒子是阳离子；

当m＜(2＋8＋n)时，该微观粒子是阴离子。

四构成物质微粒的相互关系