4.2 课时3 电解原理的应用（18页）课件 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1.pptxVIP

电解原理的应用;氧化

反应;电解池和原电池的比较;一、氯碱工业;二、电镀;e-;二、电镀;【例1】利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是()

A.通电后，Ag＋向阳极移动

B.银片与电源负极相连

C.该电解池的阴极反应可表示为Ag＋＋e－=Ag

D.当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初;思考：工业上制备的铜，其含Cu约98.5%，还含有Fe、Ag、Au等杂质，为粗铜，需要通过再次精炼处理才能得到纯度为99.99%精铜(用于电器及其他很多工)，如何用电解的方法得到纯铜？;三、电解精炼;---不活泼金属:Au、Ag;【例2】粗铜中含有杂质，用下图装置精炼铜。下列有关说法正确的是（）

A、a是粗铜、b是纯铜

B、反应前后CuSO4电解液的浓度保持不变

C、阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu

D、电解过程中，a、b两极质量的变化量一直相等;【例3】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（）

（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

A、阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni

B、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt;四、电冶金;(1)金属钠;;【例4】下列可被工业上采用的冶金方法是()

A.电解氯化钠溶液制钠B.电解熔融的氯化镁制镁

C.电解熔融的氯化铝制铝D.高温下用一氧化碳还原氧化铁制铁;【例5】污水处理——含氰废水处理