化学-四川省自贡市、遂宁市、广安市等九市2024-2025学年高中二年级第一（上）学期期末质量监测考试试题和答案.docx

6.

6.已知,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△,:

物质

下列说法正确的是

C.断裂1molNH需要吸收

1173KJ能量

B.该反应的△S0

①C(OH),②C(Ht),③n(Ht),④n(OH),n(CH3COOH),ka(CH3COOH),n(CH3COOH)

n(CH3COO)

丙二酸(HO/CH2on)加热到熔点以上时

如图。下列说法正确的是

A.该反应的△H=(E2E1)KJ

B.该逆反应的活化能为E:KJ/mol

C.过程①中断裂的键有C-C、O-H和C=O

D.过程②是物理变化

Feco3

下列分析错误的是

A.H2的电离方程式:H2cO3H++HCO3

B.HCO3与Fee+反应的离子方程式:2HCO3+Fe2+——Feco3+H2(+CO2个

C.适当升高水温,能增大Feco的溶度积,有利于除去Feco3

高二化学试题第2页(共6页)

是弱酸

是弱酸用

选项

实验目的

实验操作

A

探究浓度对化学反应速率的影响

取相同体积不同浓度的NaHSO溶液分盛于两支试管,分别加入同体积同浓度的H2O2溶液,对比现象

对比

C

探究KSP(Agc1)KSP(AgI)

向浓度均为0.1mol/L的Nac1溶液与NaI溶液中分别滴加少量AgNO3溶液,观察产生沉淀的快慢

D

探究CH3COOH

CH3COOH溶液做导电性实验,灯泡很暗

12.有4种溶液:①0.1mol/L氨水,②0.1mol/L氢氧化钠溶液,③0.1mol/L醋酸,④0.1mol/L

A相同温度下,4种溶液的PH:②①④③

B.25℃,中和等体积的溶液②至PH=7消耗酸溶液的体积:③④

C.将溶液①和溶液④等体积混合,所得溶液中:c(cl)C(NH4+)C(H+)C(OH)

D.25℃,溶液②的PH与溶液④的PH之和等于14

13.科学家以N2替代氨源,在酸性介质中用电解法制备HNO3,其原理示意图如下电池工作一段时间后,d电极上检测到NO3和少

量o2,N:转化可能的途径为N:i一NOii一NO3。下列叙述正

确的是

A.电流移动方向:a寸C

B.电极c表面的电极反应式:2H2O+2eH2+2OH

C.电极d表面生成Oz有利于途径ii

D.当电路中转移0.5mole时,理论上可得到0.1molHNO3

14.在密闭反应器中充入1molsoz和2.6molcl2发生反应So2(g)十cl2(g)So2cl2(g)△H0,测得体系内SO2的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列叙述正确的是

A.TiT2

B.b、d点对应的正反应速率:v正(b)v正(d)C.a、C、e点对应的平衡常数:kakeKC

D.f点2cly的体积分数约为16.7%

高二化学试题第3页(共6页)

第II卷(非选择题,共58分)

二、非选择题:本题共4小题,共58分。

15.(14分)现有4种元素,其中元素X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素

元素

信息

倍

Y

nsnp

Z

基态原子的p能级与S能级的电子数相等

M

基态正三价离子的3d能级为半充满状态

(1)元素X位于元素周期表的区。

(2)Y的基态原子L能层的电子的电子云轮廓图如右:

图a表示(填S或p)电子的电子云轮廓图,图b表示的电子云轮廓图呈形。Y的基态原子L能层共有个图b所示的原子轨道,这些原子轨道在空间互相(填垂直或平行)的伸展方向上。

(3)若元素z为金属元素,则Z的基态原子的价电子排布图为,价电子的排布