湖南版 高考化学复习 专题11 物质结构与性质76.pptx

考点一原子结构与性质

一、核外电子的运动特征

1.利用统计学的方法,用电子在原子核外空间某处出现机会的多少来描述

原子核外电子的运动状态。

2.对“电子云”图的认识

(1)“电子云”图是指用小黑点的疏密来表示电子在核外空间单位体积内

出现机会多少的一种图像。

(2)电子在核外空间一定范围内出现,好像带①负????电荷的云雾笼罩在原

子核周围,人们形象地称之为“电子云”。;(3)在离核越近处,单位体积内电子出现的机会越多,“电子云”(小黑点表

示)的密度②越大????;相反,在离核越远处,单位体积内电子出现的机会越

少,“电子云”的密度③越小????。

二、能层与能级

1.不同能层的能级组成

同一能层的能级总是从④s????能级开始,能层的能级数等于该能层的序

数:第一能层只有⑤1????个能级(1s),第二能层有⑥2????个能级(2s和2p),

第三能层有⑦3????个能级(3s、3p和3d),依次类推。其中s轨道形状为⑧

球形????,p轨道形状为⑨哑铃形????。

2.不同能层中各能级之间的能量大小关系

(1)不同能层中同一能级,能层序数越大能量⑩越高????。

例如1s2s3s……2p3p4p……;(2)同一能层中,各能级之间的能量大小关系是spdf……

例如第四能层中4s4p4d4f。

(3)能层和形状都相同的原子轨道的能量相等。

例如2px=2py=2pz。

3.对不同能层、能级可容纳的最多电子数的解释

(1)依据

a.每个原子轨道最多只能容纳2个电子。

b.不同能级含有的原子轨道个数及各轨道电子数;能层;三、基态原子核外电子排布的表示

1.依据

(1)能量最低原理

原子核外电子先占据能量低的轨道,然后依次进入能量较高的轨道,这样使

整个原子的能量处于最低状态。

(2)泡利原理

在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋状态相反,这个

原理称为泡利原理。

(3)洪特规则

当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占

据一个轨道,而且自旋状态相同,这个规则称为洪特规则。

2.表示形式;(1)电子排布式

a.用数字在能级符号的右上角标明该能级上排布的电子数,这就是???子排

布式,例如K:1s22s22p63s23p64s1。

b.为了避免电子排布式的书写过于繁琐,把内层电子达到稀有气体元素原

子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号的形式表示,例如K:

[Ar]4s1。

(2)电子排布图

每个方框代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子。如N元素基态原子

的电子排布图为:

N:??????????????

四、元素周期表的分区与价层电子排布的关系

1.周期表的分区;?

2.各区价层电子排布特点;分区;五、第一电离能及其变化规律

1.概念:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要

的最低能量叫作第一电离能。

2.变化规律

(1)同周期元素从左到右,第一电离能呈?增大????趋势,但有些元素(如

Be、Mg、N、P等)的第一电离能比其右边相邻的元素的第一电离能高些,

这是因为它们的最外层达到了全充满或半充满的稳定状态。

(2)同主族元素自上而下,第一电离能依次?减小????,但在同一副族中,自

上而下第一电离能变化幅度不大,且不太规律。

六、电负性及其应用

1.概念:不同元素的原子对键合电子吸引力的大小,电负性越大的原子,对键

合电子的吸引力越大。;2.应用

(1)衡量元素在化合物中吸引电子的能力。

一般,同一周期从左到右,元素电负性?递增????;同一主族从上到下,元素

电负性?递减????。副族元素的电负性没有明显规律。指定氟的电负性

为4.0,并以此作为标准确定其他元素的电负性。

(2)电负性的大小可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度。

七、电子的跃迁与原子光谱

(1)电子的跃迁

基态→激发态:当基态原子的电子吸收能量后,会从低能级跃迁到较高能

级,变成激发态原子。

激发态→基态:激发态原子的电子从较高能级跃迁到低能级时会释放出能

量。;(2)原子光谱

不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用光谱仪摄取各

种元素的电子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱。;考点二分子结构与性质

一、共价键

1.本质

在原子之间形成①共用电子对????(电子云的重叠)。

2.特征

具有②饱和性????和③方向性????。

3.分类

按形成共价键的原子轨道重叠方式分类:原子轨道“头碰头”重叠的为④

????σ????键,原子轨道重叠程度大。原子轨道“肩并肩”重叠的为⑤????π????键,

原子轨道重叠程度小。共价单键是σ键,共价双键中一个为σ键,一个为π

键。共价三键由1个σ键,2个π键组成。

按形成共价键的电子对是否偏移分