3.电解质溶液难溶电解质的沉淀溶解平衡20课件讲解.ppt

3溶液3溶液3.电解质溶液难溶电解质的沉淀-溶解平衡一、沉淀-溶解平衡与溶度积常数沉淀-溶解平衡：一定温度下，当溶解速率等于生成速率，未溶解的固体和已溶解的离子间建立动态平衡，溶液中Ba2+与SO42-的浓度不再改变。溶度积Ksp=[Ba2+][SO42-]通式：AmBn(s)mAn++nBm-Ksp=[An+]m[Bm-]n二、溶度积和溶解度间的换算溶解度：指一定温度下，难溶电解质溶解达饱和时，单位体积的溶液中溶解的难溶电解质的物质的量。用S表示；单位mol.L-1.m-++(aq)nB(aq)mA(s)BAmnmsnsKsp=[An+]m?[Bm-]n=(mS)m?(nS)nn二、溶度积和溶解度间的换算Ksp和S都可以表示难溶电解质的溶解能力，两者可以互相换算；例1：已知在298K时，AgCl的溶度积为1.8?10-10，求该温度下它的溶解度。解：在其饱和溶液中存在下列平衡AgCl(s)Ag++Cl-平衡浓度/mol.L-1.ss由Ksp(AgCl)=s2=1.8?10-10，得s=1.34?10-5mol.L-1同类型（m、n相同）的难溶强电解质，可直接比较Ksp或S；不同类型的难溶强电解质，只可直接比较S；Ksp与温度、本性有关，与浓度无关，(饱和状态)。二、溶度积和溶解度间的换算练：已知：Ksp(PbI2)=9.8?10-9；Ksp(PbSO4)=2.53?10-8。请通过计算说明谁的溶解能力强？解：在其饱和溶液中，分别存在下列平衡PbI2(s)Pb2++2I-PbSO4(s)Pb2++SO42-平衡浓度/mol.L-1.s12s1s2s2由Ksp(PbSO4)=(s2)2=2.53?10-8，得s2=1.59?10-4mol.L-1由Ksp(PbI2)=s1·(2s1)2=9.8?10-9，得s1=1.35?10-3mol.L-1可知：PbI2的溶解能力强。三、溶度积规则m-n++(aq)nB(aq)mA(s)BAmn离子积Q：对于任一难溶电解质AmBn的沉淀-溶解平衡，任意情况下，溶液中相关离子浓度幂的乘积，定义为离子积。Q=cˊ(An+)mcˊ(Bm-)nQ＞Ksp，平衡向左移动，沉淀析出Q=Ksp，处于平衡状态，饱和溶液Q＜Ksp，平衡向右移动，无沉淀析出；若原来有沉淀存在，则沉淀溶解。溶度积规则：比较Q=Ksp，判断沉淀的生成和溶解进行的方向。三、溶度积规则溶度积规则的应用1.分步沉淀：控制条件就可以分离不同的离子2.沉淀的转化：加入合适试剂就可以使沉淀进行转化锅炉内壁除垢例如：在I-和Cl-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成溶度积较小的黄色AgI沉淀，然后才生成溶度积较大的白色AgCl沉淀。四、影响沉淀-溶解平衡的因素1.同离子效应的影响：使难溶电解质的溶解度降低2.pH对反应的影响：要使沉淀完全，除了适当的沉淀剂外，某些沉淀反应还需要控制溶液的pH。例如：金属氢氧化物沉淀时，开始沉淀和沉淀完全的pH是不同的。例2：通过计算比较AgCl在纯水和1.0mol/LHCl溶液中溶解度的变化。已知Ksp(AgCl)=1.8?10-10。注：当溶液中某离子浓度小于10-5mol/L时，认为该离子已被沉淀完全。解：设AgCl在1.0mol/LHCl溶液中的溶解度为xAgCl(s)Ag++Cl-平衡浓度/mol.L-1.xx+0.1x（x+1）=Ksp(AgCl)=1.8?10-10，得x=1.8?10-10mol.L-1********3