无机与分析化学教程 第四版 课件 第3--5章 化学键与分子结构、晶体结构、化学平衡.ppt

4-6在下列晶体SiF4、I2、SiO2、CS2、KF、Ag中，熔化时需破坏共价键的有______________；熔化时只需克服分子间作用力的有__________________。I2CS2SiF4SiO2电荷电子构型半径4-8NH3的熔点比PH3的熔点_____________，这是因为__________________。课堂练习（续）高NH3分子间有氢键4-7影响离子极化作用强弱的主要因素主要有________、__________和___________。4-9用离子极化的观点解释SnCl4的熔点比SnCl2的小。答：因为Sn4+的电荷比Sn2+多,半径比Sn2+小，极化作用强，SnCl4的共价性比SnCl2强，因而熔点较低。4-10Na+半径为95pm，Cu+半径为96pm，试说明CuCl的溶解度很小，而NaCl的溶解度却很大的原因。答：Na+和Cu+电荷相同、半径相近，故离子的极化力决定于外层电子构型。具有18电子构型的Cu+比8电子构型的Na+极化作用强，使CuCl化学键的极性与NaCl的相比弱很多，呈现出部分共价性，导致溶解度降低。课堂练习（续）第四章作业上交第四章章节测试完成预习第五章化学平衡课后学习任务第5章化学平衡Chapter5ChemicalEquilibrium5.1化学平衡ChemicalEquilibrium完全反应方向确定程度彻底（转化率可达100%）irreversiblereactions2H2+O2?2H2O点燃2SO2+O22SO3可逆反应方向不确定反应不完全reversiblereactions可逆反应的终点即达到化学平衡状态可逆反应的终点：化学平衡如何判断化学反应已达到平衡状态chemicalequilibrium？化学平衡是动态平衡：即正反应的速率等于逆反应的速率反应物/生成物同时共存，且浓度不变。此时各物质的浓度称为平衡浓度equilibriumconcentration化学平衡常数mA+nBxC+yDreactantsproducts对于可逆反应达到化学平衡时，实验证明，此时生成物平衡浓度幂的乘积与反应物平衡浓度幂的乘积之比为一常数，此常数和该反应的本性有关，在一定温度下不变，称为化学平衡常数KequilibriumconstantH2分子轨道H2分子轨道式(?1s)2???*1s?1sMOAOAO1s1s??分子轨道式将分子轨道按能量高低顺序由左到右排成一行，并把每个轨道上的电子数写在轨道符号的右上角。键级=(2－0)/2=1（单键）1、电子在分子轨道上的填充顺序与电子在原子轨道上的填充顺序一致，即满足能量最低原理，泡利不相容原理和洪特规则。2、填充电子后的分子若其成键轨道上的电子总数大于反键轨道上的电子总数则分子可以形成，否则不稳定。还可以通过计算键级来判断分子稳定性：键级bondorder=(成键轨道电子数－反键轨道电子数)/2键级越大，分子越稳定分子轨道中电子排布三原则He2分子轨道式(?1s)2(?*1s)2键级=(2－2)/2=0????AOAO1s1s?????*1s?1sMO由于填充满了一对成键轨道和反键轨道，故分子的能量与原子单独存在时能量相等，键级为零。He之间无化学键，即He2分子不存在。He2分子轨道He2＋的存在用价键理论不好解释，但用分子轨道理论则认为有半键（单电子键）。这是分子轨道理论较现代价键理论的成功之处。He2＋分子轨道式(?1s)2(?*1s)1键级=(2－1)/2=1/2???AOAO1s1s????*1s?1sMOHe2+分子轨道2p2p2s2sMO1s1sAOAOO2F21s1s?1s?*1s2s2s?2s?*2sAO