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甘肃省兰州市城关区外国语校2025届中考联考化学试题含解析
第一章化学基本概念与理论
第一章化学基本概念与理论
(1)化学作为一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。在化学基本概念中，原子是构成物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电。原子核的电荷数等于核外电子数，使得原子整体呈电中性。例如，氢原子由一个质子和一个电子组成，氧原子由8个质子、8个中子和8个电子组成。
(2)元素周期表是化学领域的重要工具，它将已知元素按照原子序数排列，揭示了元素性质的周期性变化规律。周期表中，元素被分为七个周期和18个族。同一周期内的元素，其电子层数相同，而同一族内的元素，其最外层电子数相同。例如，碱金属族（第1族）的元素都具有1个最外层电子，化学性质相似，如钠（Na）和钾（K）。
(3)化学反应是化学变化的基础，它涉及到原子的重新组合。化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量保持不变。此外，化学反应还遵循能量守恒定律，即反应过程中能量的总量保持不变。例如，燃烧反应是一种常见的化学反应，碳（C）和氧气（O2）反应生成二氧化碳（CO2），释放出大量的热能。在燃烧过程中，碳原子和氧原子重新组合，形成新的化合物。
第二章物质的性质与变化
第二章物质的性质与变化
(1)物质的性质分为物理性质和化学性质。物理性质是指物质不改变其化学组成和内部结构时表现出的性质，如颜色、密度、熔点和沸点等。例如，水的沸点为100℃，这意味着在标准大气压下，水在达到100℃时会从液态变为气态。金属的密度通常较高，例如，铁的密度约为7.87克/立方厘米。
(2)化学性质是指物质在化学反应中表现出的性质，如可燃性、酸碱性、氧化还原性等。这些性质决定了物质在特定条件下的反应能力。例如，钠（Na）是一种具有高度可燃性的金属，在空气中会迅速氧化并燃烧，产生明亮的黄色火焰和氧化钠（Na2O）。
(3)物质的变化包括物理变化和化学变化。物理变化是指物质形态或状态的改变，但不改变其化学组成，如水的蒸发、冰的融化等。化学变化则是指物质在化学反应中生成新的物质，如铁生锈，铁（Fe）与氧气（O2）和水（H2O）反应生成氧化铁（Fe2O3·nH2O）。化学变化通常伴随着能量的释放或吸收，如燃烧反应释放热量，光合作用吸收光能。
第三章化学反应与能量
第三章化学反应与能量
(1)化学反应与能量密切相关，能量在化学反应中扮演着关键角色。化学反应过程中，反应物转化为产物时，会伴随着能量的变化，这种能量变化可以是热能、光能、电能或化学能。例如，在燃烧反应中，燃料与氧气反应释放出大量的热能，使火焰发光发热。
(2)焓变（ΔH）是衡量化学反应过程中热能变化的物理量。当ΔH为负值时，表示反应放热；当ΔH为正值时，表示反应吸热。例如，水蒸气冷凝成液态水的过程是一个放热反应，其焓变为-44.0kJ/mol。
(3)反应焓（H）与反应物和产物的焓值有关，根据热力学定律，反应焓的变化等于反应物焓值之和减去产物焓值之和。例如，在水的电解反应中，2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)，该反应的焓变为正值，表示电解水需要吸收能量。在此过程中，电能被转化为化学能，使水分解为氢气和氧气。
第四章化学实验与探究
第四章化学实验与探究
(1)化学实验是化学学习的重要环节，它不仅能够帮助学生理解和巩固理论知识，还能培养学生的实验技能和科学探究能力。在化学实验中，常用的实验仪器包括试管、烧杯、量筒、滴定管、移液管、酒精灯、蒸馏装置等。例如，在进行酸碱中和滴定实验时，需要使用滴定管准确量取酸或碱溶液，并通过观察指示剂的颜色变化来判断滴定终点。
(2)化学实验的基本步骤包括实验设计、实验操作、数据记录和分析、实验结果讨论。实验设计阶段需要明确实验目的、选择合适的实验方法、确定实验步骤和所需材料。实验操作时，要严格按照实验步骤进行，注意安全操作规程，如佩戴防护眼镜、手套等。数据记录和分析阶段，要准确记录实验数据，运用统计学方法对数据进行处理和分析，得出实验结论。例如，在探究不同浓度硫酸铜溶液对植物生长的影响时，需要设置不同浓度的硫酸铜溶液，观察植物的生长状况，并记录数据。
(3)化学实验探究能力的培养需要学生具备良好的实验操作技能、观察能力、分析能力和创新思维。在实验过程中，学生要学会观察实验现象，如颜色变化、气体产生、沉淀形成等，并能够根据实验现象分析实验原理。同时，学生还要学会运用实验数据验证假设，对实验结果进行合理的解释和讨论。例如，在探究不同温度下过氧化氢分解速率的实验中，学生需要控制变量，如温度、催化剂的种类和浓度等，观察并记录实验数据，分析温度对反应速率的影响，并撰写实验报告。通过这样的实验探究活动，学生能够提高自己的科学
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