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2010-2023历年河北省高阳中学高二月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.甲烷燃料电池分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列说法正确的是

A．总反应式都为CH4＋2O2===CO2＋2H2O

B．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小

C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋

D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

2.下列说法中正确的是

A．熵增加且放热的反应一定是自发反应

B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

D．非自发反应在任何条件下都不能发生

3.下列叙述正确的是

A．反应NH3(g)+HCl(g)NH4C1(s)ΔHO在任何条件下均能自发进行

B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加

C．将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203

D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)+c(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

4.在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L，则以下叙述正确的是

A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的浓度相同

B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同

C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)

D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2

5.（10分）请回答下列问题：

（1）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4＋H2O(g)CO＋3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

温度/℃

800

1000

1200

1400

平衡常数

0.45

1.92

276.5

1771.5

①该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应

②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c(CH4)＝0.5mol·L－1，计算该温度下CH4＋H2O(g)CO＋3H2的平衡常数K＝______，该温度下达到平衡时H2的平均生成速率为_______________

（2）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸中加入的Zn粒质量为m2。则m1________m2(填“”)。

6.（10分）现有常温下的五份溶液：

①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；?②0.01mol·L－1HCl溶液；

③pH＝12的氨水；?????④pH＝12的NaOH溶液；

⑤0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是______(填序号，下同)，水的电离程度相同的是______；

（2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（3）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：

①________②，③________④(填“＞”、“＜”或“＝”)；

7.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是

A．混合物中各组分的浓度改变

B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的百分含量改变

D．混合体系的压强发生改变

8.（12分）常温下有浓度均为0.5mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。

（1）上述溶液中，可发生水解的是_______(填序号，下同)。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________????????????????。

（5）以10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝_