湖南版 高考化学复习 专题4 氧化还原反应79.pptx

考点一氧化还原反应的概念及规律;(2)氧化剂和还原剂

氧化剂是指⑤得到????电子(或电子对偏向)的物质,在反应时所含元素的

化合价降低。

还原剂是指⑥失去????电子(或电子对偏离)的物质,在反应时所含元素的

化合价升高。

(3)氧化产物和还原产物

氧化产物:还原剂失电子后生成的产物,具体是指含有化合价⑦升高????的

元素的产物。

还原产物:氧化剂得电子后生成的产物,具体是指含有化合价⑧降低????的

元素的产物。;(4)转化关系

3.氧化还原反应中电子转移的表示方法

(1)双线桥法

?

(2)单线桥法

?;基本规律

1.守恒规律

氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子,且得电子总数等于失电子

总数。或者说氧化还原反应中,有元素化合价升高必有元素化合价降低,且

化合价降低总值必等于升高总值。

应用:配平氧化还原反应方程式并进行有关计算。

2.强弱规律

氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反应,生成还原性较弱的还原

产物和氧化性较弱的氧化产物。

?

?;应用:在适宜条件下,用氧化性较强的物质制备还原性较弱的物质,或用还

原性较强的物质制备氧化性较弱的物质,也可用于比较物质间氧化性或还

原性的强弱。

3.价态规律

元素处于最高价态,只有氧化性;元素处于最低价态,只有还原性;元素处于

中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要表现一种性质。物质中若含有多

种元素,其性质是这些元素性质的综合体现。

应用:判断元素或物质有无氧化性或还原性。

4.转化规律

在氧化还原反应中,元素相邻价态之间的转化最容易;同种元素不同价态之

间发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉;同种元素相邻价态之间不发生

氧化还原反应。例如:;?

?

应用:判断氧化还原反应能否发生及电子转移情况。;5.难易规律

越易失去电子的物质,失去后就越难得到电子;越易得到电子的物质,得到

后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,与还原性最

强的优先发生反应;同理,一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时,与氧化性

最强的优先发生反应。如向FeBr2溶液中通入Cl2时,发生离子反应的先后顺;考点二???化还原反应方程式的配平及相关计算

1.配平氧化还原反应方程式的步骤

(1)一标:标出反应前后变价元素的①化合价????;

(2)二等:使升价和降价②总数相等????;

(3)三定:确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数;

(4)四平:用观察法确定其他各物质的化学计量数;

(5)五查:检查反应前后③原子????、④得失电子????、⑤电荷????是否守恒。

2.氧化还原反应的计算依据

进行有关氧化还原反应的计算时,应分析化合价变化,以得失电子守恒为切入点,计算公式如下:氧化剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值=还原剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。;变化观物质氧化性、还原性强弱的判断

1.根据元素活动性顺序(常见元素)判断

①金属活动性顺序

?

②非金属活动性顺序(常见元素)

?

2.根据元素在周期表中的位置判断

①同主族元素(从上到下)

如:?;②同周期主族元素(从左到右)

如:?

3.根据氧化还原反应的方向判断

氧化剂+还原剂?还原产物+氧化产物

氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物。

4.根据氧化产物的价态高低判断

当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据

氧化产物价态的高低判断氧化剂氧化性的强弱。

例如:2Fe+3Cl2?2FeCl3、Fe+S?FeS,可以判断氧化性:Cl2S。

5.根据反应所需条件判断

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,如果氧化产物价态相同,可根据反应;条件的高低进行判断。例如:

16HCl(浓)+2KMnO4?2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑?①

4HCl(浓)+MnO2?MnCl2+2H2O+Cl2↑?②

4HCl(浓)+O2?2H2O+2Cl2?③

上述三个反应中,还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是Cl2,而氧化剂分别是

KMnO4、MnO2、O2。①式中KMnO4常温时可把浓盐酸中的Cl氧化;②式

需要在加热条件下才能完成;③式不仅需要加热,而且还需要CuCl2作催化

剂才能完成。由此我们可以得出氧化性:KMnO4MnO2O2。

6.根据物质的浓度大小判断

具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之,其

氧化性(或还原性)越弱。如氧化性:HNO3(浓)HNO3(稀);MnO2能被浓盐酸

还原,却不能被稀盐酸还原。;7.根据原电池、电解池的电极反应判断

①一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,负极是电子流出的极,

正极是电子流入的极,还原性:负极金属正极金属。

②用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳