湖南版 高考化学复习 专题10 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡75.pptx

考点一盐类水解原理

一、盐类水解原理

?;二、盐类水解的影响因素

1.内因:盐本身的性质

(1)盐对应的碱的碱性越弱,其阳离子的水解程度就越⑩大????,对应盐溶

液的酸性越?强????。

(2)盐对应的酸的酸性越弱,其阴离子的水解程度就越?大????,对应盐溶

液的碱性越?强????。

2.外因:;因素;三、盐类水解的规律

有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,谁强显谁性,同强显中性;越弱越水

解,越热越水解,越稀越水解。

1.组成盐的弱碱阳离子(Mx+)水解使溶液显?酸????性;组成盐的弱酸阴离

子(Ay-)水解使溶液显?碱????性。

2.盐对应的酸(或碱)越弱,水解程度越大,溶液碱性(或酸性)?越强????。

3.多元弱酸根的酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多,如同浓度时C

?比HC?的水解程度大,含C?溶液的碱性更强。

四、酸式盐溶液酸碱性的判断

酸式盐的水溶液显什么性,要看该盐的组成粒子的实际表现。

1.强酸的酸式盐只电离,不水解,其溶液一定显酸性。如NaHSO4溶液:NaH-

SO4?Na++H++S?。;2.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程

度的相对大小。

(1)若电离程度小于水解程度,则溶液显碱性。例如NaHCO3溶液中HC?

?H++C?(次要)、HC?+H2O?H2CO3+OH-(主要),使溶液中c(OH-)

c(H+),溶液呈碱性;NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性。

(2)若电离程度大于水解程度,则溶液显酸性。例如NaHSO3溶液中HS?

?H++S?(主要)、HS?+H2O?H2SO3+OH-(次要),使溶液中c(H+)c

(OH-),溶液显酸性;NaH2PO4溶液亦显酸性。

五、水解方程式的书写

1.一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“?”表示。盐类水解

一般不会产生沉淀和气体,所以一般不用符号“↓”和“↑”。如Cu2+水

解:Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+;N?水解:N?+H2O?NH3·H2O+H+。;2.多元弱酸盐的水解是分步进行的,用分步水解离子方程式表示。如Na2

CO3的水解反应为C?+H2O?HC?+OH-、HC?+H2O?H2CO3+

OH-。

3.相互促进的水解反应方程式的书写步骤

(1)先写出水解的离子及水解后的最终产物,用“?”连接并注明“↓”

或“↑”。

(2)运用电荷守恒、原子守恒等将其配平。

如:Fe3++3HC??Fe(OH)3↓+3CO2↑;2Al3++3S2-+6H2O?2Al(OH)3↓+

3H2S↑;考点二难溶电解质的溶解平衡;方向移动,如Ca(OH)2的溶解平衡,升高温度,平衡向析出Ca(OH)2的方向移

动,即溶解度减小。

③同离子效应:向平衡体系中加入难溶物质溶解时产生的离子,平衡逆向移

动。

④其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或

更难电离的物质或气体的离子时,平衡向溶解方向移动。

二、溶度积

1.溶度积常数:一定温度下难溶电解质的饱和溶液中,各组分离子浓度幂的

乘积为一常数。

2.表达式:对于溶解平衡MmAn(s)?mMn+(aq)+nAm-(aq)????Ksp=[c(Mn+)]m·[c

(Am-)]n

3.意义:溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。;4.影响因素:溶度积常数只与难溶性电解质的性质和温度有关,而与沉淀的

量和溶液中离子的浓度无关。

5.溶度积规则

某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积为Qc(离子

积)。

当Qc④????Ksp时,溶液不饱和,无沉淀析出;

当Qc⑤=????Ksp时,沉淀与溶解处于平衡状态;

当Qc⑥????Ksp时,有沉淀析出,直至达到平衡。

三、难溶电解质的溶解平衡的应用

1.沉淀的生成与溶解

(1)在难溶电解质的溶液中,当QcKsp时,就会生成沉淀。据此,加入沉淀剂析

出沉淀,是分离、除杂常用的方法。如以Na2S、H2S等作沉淀剂,使某些金;属离子(如Cu2+、Hg2+等)生成极难溶的硫化物(CuS、HgS等),从而达到分离

或除杂的目的。;注意

①利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先,要使生成沉淀的反应能够发

生;其次,沉淀生成的反应进行得越完全越好。如要除去溶液中的Mg2+,可

使用NaOH等使之转化为溶解度较小的Mg(OH)2。

②不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的

离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,就完全除去。由Ksp的表达式可知,使除去的

离子在溶液中残留的浓度尽可能小,需要加入过量的沉淀剂。

(2)当QcKsp时,沉淀就会溶解。常用的方法有:

①酸碱溶解法

加入酸或碱与沉淀溶解平衡体系中的相应离子反应,降低相应