初中化学物质组成和结构归纳总结.pptx

初中化学物质组成和结构归纳总结

目录

物质组成基本概念

微观粒子与物质结构

典型化合物类型及性质

化学反应中物质变化规律

实验室常见仪器使用注意事项

实验探究能力培养策略

物质组成基本概念

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具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，是构成物质的基本单元。

由两种或两种以上元素组成的纯净物，具有一定的组成和性质。

元素

化合物

由一种物质组成的物质，具有固定的组成和性质，如氧气、水等。

由两种或两种以上物质混合而成的物质，没有固定的组成和性质，如空气、海水等。

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原子

化学变化中的最小粒子，是构成元素的基本单元。

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分子

由两个或多个原子结合而成的粒子，是构成物质的一种基本粒子。

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离子

带电的原子或原子团，可以通过得失电子形成。

用元素符号和数字表示物质组成的式子，可以表示物质的组成、结构和性质。

化学式

表示物质的宏观组成和微观构成，可用于计算物质的相对分子质量、组成元素的质量比等。

化学式的意义

相对原子质量

以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。

相对分子质量

化学式中各原子的相对原子质量的总和，可以反映分子的实际质量大小。

微观粒子与物质结构

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原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，核外电子带负电。

电子在原子核外分层排布，遵循泡利不相容原理和能量最低原理。

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，决定元素种类的是质子数。

元素的化学性质与最外层电子数关系密切，金属元素最外层电子数一般小于4，易失电子；非金属元素最外层电子数一般大于等于4，易得电子。

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原子通过得失电子形成离子，离子是带电的原子或原子团。

离子在化学反应中遵循电荷守恒定律，即反应前后离子所带电荷总数不变。

离子分为阳离子和阴离子，阳离子带正电，阴离子带负电。

离子化合物在熔融状态下或水溶液中能导电。

分子间作用力包括范德华力和氢键等，是分子间相互作用的一种表现。

范德华力是一种普遍存在于分子间的弱相互作用力，包括色散力、诱导力和取向力。

氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含有氢原子的分子之间，如HF、H2O等。

分子间作用力影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质。

晶体是具有规则几何外形的固体，内部质点（原子、离子或分子）在三维空间呈周期性重复排列。

晶体类型包括离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体等。

不同类型晶体具有不同的性质，如熔沸点、硬度、导电性等。例如，离子晶体熔沸点较高，硬度较大；分子晶体熔沸点较低，硬度较小。

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非晶体是指内部质点无规则排列的固体，如玻璃、塑料等。

非晶体没有固定的熔沸点，加热时逐渐软化直至熔化。

非晶体材料具有各向同性，即各个方向上的物理性质相同。

非晶体材料在日常生活和工业生产中有广泛应用，如制作窗户、容器等。

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典型化合物类型及性质

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通常与水反应生成碱，与酸反应生成盐和水，具有氧化性或还原性。

金属氧化物

通常与水反应生成酸，与碱反应生成盐和水，部分具有氧化性或还原性。

非金属氧化物

含有过氧基团，具有强氧化性，可用于漂白、消毒等。

过氧化物

含有超氧基团，具有极强的氧化性，可用于制备氧气等。

超氧化物

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在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，具有酸味和腐蚀性，能与碱反应生成盐和水。

酸

在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，具有苦味和滑腻感，能与酸反应生成盐和水。

碱

由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，具有不同的物理和化学性质，如溶解性、水解性等。

盐

最简单的烷烃，无色无味气体，难溶于水，可燃，是天然气和沼气的主要成分。

俗称酒精，无色透明液体，易挥发，易溶于水，具有特殊香味，可燃，常用作溶剂和消毒剂。

乙醇

甲烷

以粘土为主要原料，经高温烧结而成的无机非金属材料，具有良好的耐热性、耐腐蚀性和绝缘性。

陶瓷

以石英砂、纯碱、石灰石等为主要原料，经高温熔融、冷却固化而成的无机非金属材料，具有透明、坚硬、易加工等特点。

玻璃

以石灰石和粘土为主要原料，经研磨、混合、煅烧等工艺制成的无机非金属材料，广泛用于建筑、道路等工程。

水泥

化学反应中物质变化规律

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定律内容

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

适用范围

适用于一切化学反应，包括物理变化和化学变化。

实验验证

通过化学反应前后物质的质量测定实验，可以验证质量守恒定律的正确性。

应用意义

质量守恒定律是书写化学方程式和进行化学计算的基础。

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化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

四大基本反应类型

根据反应中元素化合价是否变化来判断是否为氧化还原反应。

氧化还原反应

取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应等。

有机反应类型

除