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住在富人区的她

高中高二化学上册月考试卷

题目

一

二

三

四

五

六

总分

得分

卷I

一.选择题(共15题)

1.列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（）

A．在c(H+)=10-10mol/L的溶液中Al3+、NH、Cl－、NO

B．pH值为13的溶液K+、SO、Na+、S2-

C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液K+、NH4+、Cl－、ClO-

D．甲基橙呈红色的溶液中Fe3+、Na+、SO42-、CO

【答案】B

【解析】

试题离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中溶液显碱性，则Al3+、NH4＋不能大量共存；B中溶液也是显碱性的，可以大量共存；C中水的电离是被抑制的，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则ClO－不能大量共存，如果显碱性，NH4＋不能大量共存；D中使甲基橙呈红色的溶液显酸性，则CO32－不能大量共存，且Fe3＋和CO32－本身之间也不能大量共存，答案选B。

2.下列说法或表示方法正确的是

A.凡是放热反应，不需加热即可发生

B.由“C(石墨)=C(金刚石）△H=+1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定

C.在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴：△H=-285.8kJ/mol。

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，若将含lmolCH3COOH与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

【答案】D

【解析】

A.反应是放热反应表明反应物的能量比生成物的能量高，反应发生时多余的能量以热能的形式释放出来，与反应是否需要加热无关，A错误；

B.石墨转化为金刚石时吸收热量，说明石墨含有的能量低，石墨比金刚石稳定，B错误；

C.2gH2的物质的量是1mol，在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)，△H=-285.8kJ/mol，C错误；

D.醋酸是弱电解质，电离产生H+时吸收热量，所以若将含lmolCH3COOH与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，D正确；

故合理选项是D。

3.分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）

A.乙苯B.邻二甲苯C.间二甲苯D.对二甲苯

【答案】D

【解析】

A.乙苯的一硝基取代物有邻、间、对三种，故A不符合题意；

B.邻二甲苯的一硝基取代物有两种，故B不符合题意；

C.间二甲苯的一硝基取代物有三种，故C不符合题意；

D.苯环上的一硝基取代物只有一种，所以必然是对称结构，对二甲苯满足此条件，故D符合题意；

故选：D。

4.已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（）

A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入Cu(NO3)2

C.加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]D.在水中加入Na2CO3

【答案】B

【解析】

A.在水中加入NaHSO4，溶解后电离出氢离子，抑制水电离，平衡向左移动，且溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，故A错误；

B.向水中加入Cu(NO3)2，Cu(NO3)2是强酸弱碱盐能水解，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜，从而促进水电离，使平衡向右移动，导致溶液中c(OH-)＜c(H+)，溶液呈酸性，故B正确；

C.水的电离是吸热反应，加热至100℃，促进水电离，溶液c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，故C错误；

D.碳酸钠溶于水后，碳酸根离子结合水电离的氢离子，水的电离程度增大，碳酸钠促进了水的电离，使平衡向右移动，导致c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性，故D错误；

正确答案是B。

5.关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是

A．2H(g)+2X(g)==2HX(g)ΔH3＜0

B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3

C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

【答案】C

【解析】

试题分析：A、卤素和氢气化合是放热反应，所以正确，不选A；B、遵循盖斯定律，反应热与途径无关，所以正确，不选B；C、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，单质的稳定性逐渐减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，错误，选C；D、途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl的能量低，、比HBr