化学平衡移动原理.ppt

[练习]分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡是否移动？怎样移动？①CO2(g)+C(g)2CO(g)②H2(g)+I2(g)2HI(g)反应增大压强减小压强①②不移动不移动向逆反应方向移动向正反应方向移动在平衡体系中通入惰性气体，对平衡有何影响？(1)若恒容恒温充入惰性气体,反应速率，平衡。(2)若恒压恒温充入惰性气体，气体体积，平衡。2NO2N2O4不变不移动增大向气体体积增大的方向移动注：化学平衡的移动用2个课时完成。其中第一课时主要完成P28和P29的两个实验，讨论浓度对化学平衡的影响，同时让学生初步接触图象（v－t），这样后面再接触图象就不会觉得太陌生。第二课时：完成影响化学平衡的浓度、压强、催化剂等因素的影响，最终推出勒沙特列原理，用特沙特列原理来判断一个平衡的移动方向，这样既有实践基础又有理论基础，可以更好地强化学生所学。最后，第二课时进一步强化图象题。第三节化学平衡化学平衡的移动V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′一定时间′′平衡1不平衡平衡2化学平衡的移动方向的速率判断：⑴若外界条件变化引起v正＞v逆：平衡向正反应方向移动⑵若外界条件变化引起v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动⑶若外界条件变化引起v正＝v逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动增大反应物的浓度，平衡向生成物方向移动；减小反应物的浓度，平衡向反应物方向移动。浓度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下：增大生成物的浓度，平衡向方向移动；减小生成物的浓度，平衡向方向移动。生成物反应物“锄强扶弱”原因分析:t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：增加反应物的浓度,V,正V，逆平衡向正反应方向移动；浓度对平衡影响的v-t图分析（2）V正V逆′′V速率V正V逆0t时间V逆V正′′V速率V正V逆0t时间平衡向正反应方向移动（增大反应物浓度）平衡向逆反应方向移动（增大生成物浓度）浓度对平衡影响的v-t图分析（3）V正V逆′′V速率V正V逆0t时间t时间V速率V正V逆V逆V正′′0平衡向正反应方向移动（减小生成物浓度）平衡向逆反应方向移动（减小反应物浓度）浓度对平衡影响减小反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度增大反应物浓度平衡移动原因移动方向速率变化v正首先增大v逆随后增大且v’正＞v’逆正反应方向v逆首先增大v正随后增大且v’逆＞v’正逆反应方向v逆首先减小v正随后减小且v’正＞v’逆正反应方向v正首先减小v逆随后减小且v’逆＞v’正逆反应方向对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个定值，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低,而其他物质的转化率提高。浓度对化学平衡移动的几个注意点:应用：工业上往往根据上述原理，通过适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、降低成本。例如，在硫酸工业中常通入过量的空气使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三氧化硫。思考与交流：1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？增加氧气的浓度①③2、可逆反应H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化?①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度第三节化学平衡温度对化学平衡的影响根据图2－21的数据，分析温度改变是如何影响合成氨的平衡的?N2＋3H22NH3△0温度对NO2和N2O4平衡的影响2NO2N2O4