原子结构与元素周期律复习章节.ppt

相似相溶极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。例如：氯、溴、碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。四、分子间作用力分子间的作用力不是化学键。例：水的蒸发破坏的是分子间的作用，所需能量不高。分子间作用力存在于分子之间，比化学键弱的多。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等影响很大。分子间作用力、氢键与化学键的比较作用微粒作用力大小意义化学键范德华力氢键原子间分子之间作用力大作用力小影响化学性质和物理性质影响物理性质（熔沸点等）分子之间影响物理性质（熔沸点等）作用力远小于化学键略大于范德华力氨气极易溶于水水结冰体积膨胀原子结构与元素周期律复习课11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB锕系镧系主族周期副族过渡元素纵观全章01七个周期分长短，三长三短一不全，1.周期表格要牢记，变化体现周期律；02同周失减得增递，同族失增得递减；十八纵列十六族，七主七副八与零；03三种微粒有关系，两素概念算清帐一套规律需记详，半径比较要三看；原子结构元素周期表元素周期律原子核原子2）原子组成符号AZX质子：Z个中子：A-Z个核外电子：Z个3）两个关系式原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数（阴、阳离子=？）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）微粒质量相对质量电性意义质子中子电子1.6726×10-27kg1.007一个单位正电荷1.6743×10-27kg1.008不带电、中性9.1095×10-27kg1/1836一个单位负电荷决定元素的种类决定核素种类最外层电子数决定元素化学性质1）原子结构及三种微粒练习同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。举例元素核素核素……（同位素）元素、核素、同位素三者关系元素平均相对原子量:A=A1?x1+A2?x2+A3?x3……元素近似相对原子量：A=A’1?x1+A’2?x2+A’3?x3……其中A1A2A3……为各同位素的相对原子量A’1A’2A’3……为各同位素的质量数x1x2x3……为各同位素的原子百分组成（丰度）练习电子层划分概念：符号：电子层数：能量：离核距离：1）每个电子层最多排2n2个电子2）最外层?8个电子，次外层?18个电子，倒第三层?323）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层要求：会画1～20号元素原子及离子结构示意图能量高低不同和离核远近不同的空间区域KLMNOPQ1234567低—————————高近—————————远一套规律要记详：核外电子排布规律练习比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大NaNa+，KNa二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。S2-Cl-K+Ca2+;O2-F-Na+Mg2+Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。Cl-Cl;Fe2+Fe3+例1(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是（）A.NaFB.MgI2C.