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化学教研室基础化学
化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率的概念和表示方法化学反应速率v:是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位mol/L·s、mol/L·min、mol/L·h
例如：对一般反应：aA+bB=dD+eE用单位时间内反应体系中任一物质浓度的变化表示。平均速率(A)=为保证反应速率为正值，化学反应速率的计算可用下式表示：
例如：在某一给定的条件下，合成氨的反应：选定不同的物质计算该反应的反应速率，分别为：
计算结果表明，对于同一化学反应，当选定不同物质的浓度变化来计算反应速率时，其数值可能不同，但它们代表的都是同一化学反应的反应速率。从上述实例可看出，其比值与反应方程式中相应物质分子式前的系数比一致。在表示反应速率时必须指明具体物质
二、瞬时反应速率△t取无限小，则平均速率的极限值即为在某时刻反应的瞬时速率瞬时速率是不断变化的以后提到的反应速率都是瞬时速率
碰撞理论与有效碰撞碰撞理论碰撞理论的主要论点：1.反应物分子间的碰撞是发生化学反应的前提条件2.能够发生反应的碰撞称为有效碰撞。发生有效碰撞的分子称活化分子3.能否发生有效碰撞，还取决于碰撞分子的取向。4.活化分子所具有的平均能与反应物分子的平均能量之差，称为活化能。
谢谢
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