2024_2025年高中化学课时分层作业7离子键离子晶体含解析苏教版选修3.docVIP

PAGE

7-

课时分层作业(七)

(建议用时：40分钟)

[基础达标练]

1．以下叙述中，错误的是()

A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增加

B．在氯化钠中，除Cl－和Na＋的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

C．Na＋和Cl－形成的离子键具有方向性

D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低

C[活泼金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增加。]

2．下列化学用语表示不正确的是()

B[B项中的Na2S为离子化合物，电子式为

。]

3．泽维尔探讨发觉，当激光脉冲照耀NaI时，Na＋和I－两核间距为1.0～1.5nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28nm时，呈共价键。依据泽维尔的探讨成果能得出的结论是()

A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物

B．离子晶体可能含有共价键

C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键

D．共价键和离子键没有明显的界线

D[由题中信息可知，离子的核间距较大时，呈离子键，而核间距较小时，呈共价键，当核间距变更时，键的性质会发生变更，这说明离子键和共价键并没有明显的界线。但NaI晶体是典型的离子晶体，说明其晶体中核间距在1.0～1.5nm之间。]

4．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列试验肯定能说明CaF2是离子晶体的是()

A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱

B．CaF2的熔沸点较高，硬度较大

C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电

D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度微小

C[难溶于水，其水溶液的导电性极弱，A项，不能说明CaF2肯定是离子晶体；熔点较高，硬度较大，也可能是原子晶体的性质，B项，不能说明CaF2肯定是离子晶体；熔融状态下可以导电，肯定有自由移动的离子生成，C项，说明CaF2肯定是离子晶体；CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度微小，只能说明CaF2是极性分子，D项，不能说明CaF2肯定是离子晶体。]

5．下列热化学方程式中，能干脆表示出氯化钠晶体晶格能的是()

A．NaCl(s)―→Na＋(g)＋Cl－(g)ΔH

B．Na(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)===NaCl(s)ΔH1

C．Na(s)===Na(g)ΔH2

D．Na(g)－e－===Na＋(g)ΔH3

A

6．已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物Q、P，它们的晶格能分别为923kJ·mol－1、786kJ·mol－1，下列有关说法中不正确的是()

A．Q的熔点比P的高

B．若P是NaCl，则Q肯定是NaF

C．Q中成键离子间距比P的小

D．若P是NaCl，则Q可能是NaBr

D[本题主要考查影响晶格能大小的因素及晶格能对物质性质的影响。Q的晶格能大于P的晶格能，故Q的熔点比P的高，A项正确。因F－的半径比Cl－的小，其他卤素离子的半径比Cl－的大，故若P是NaCl，只有NaF的晶格能强于NaCl，B项正确，D项错误。因Q、P中阳离子均为Na＋，阴离子所带电荷数相同，故晶格能的差异是由成键离子间距确定的，晶格能越大，表明离子间距越小，C项正确。]

7.元素X的某价态离子Xn＋与N3－所形成晶体的结构单元如图所示，则Xn＋中n的值为()

A．1 B．2

C．3 D．4

A[晶胞中小黑点为12×eq\f(1,4)＝3，空心圆圈为8×eq\f(1,8)＝1，依据分子式中化合价代数和为0，则n＝1。]

8．如图所示，食盐晶体由钠离子和氯离子构成。已知食盐的M＝58.5

g·mol－1，食盐的密度是2.2g·cm－3，阿伏加德罗常数为6.0×1023mol－1，在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近()

A．3.0×10－8cm B．3.5×10－8cm

C．4.0×10－8cm D．5.0×10－8cm

C[从图中可看出，顶点上的每个离子同为8个小立方体所共有，NaCl晶体的一个晶胞中含有Na＋：8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4个，含有Cl－：12×eq\f(1,4)＋1＝4个，即晶体为4个“NaCl分子”所占的体积。设每个小立方体的边长为a，则(2a3×2.2g·cm－3)×6.0×1023mol－1＝58.5g·mol－1。所以，两个距离最近的钠离子中心间的距离为eq\r(2)a＝4.0×10－8cm。]

9．钇钡铜氧化合物晶胞的结构如下图所示，则该化合物的化学式可能是()

A．YBa2Cu3O4 B．YBa2Cu2O5

C．YBa2Cu3O5 D．YBaCu4O4

C[位于顶点的铜原子(