基础化学化学教研室73课件讲解.pptx

化学教研室基础化学

酸碱指示剂

一、酸碱指示剂的变色原理

酸碱指示剂是用来指示滴定终点的物质pH8.09.110.0单色指示剂无色红色酚酞

双色指示剂pH3.13.44.4甲基橙醌式双极离子红色（酸式色）偶氮式结构黄色（碱式色）pKa=3.4[H+][OH-]双色指示剂一般是有机弱酸或弱碱

以弱酸性指示剂为例，它的解离平衡如下：二、酸碱指示剂的变色范围HInH++In-[HIn]/[In-]=1，溶液的pH=pKHIn，即称为指示剂的理论变色点。[HIn]/[In-]≥10，溶液pH≤pKHIn-1，此时溶液只显指示剂酸式结构的颜色。[HIn]/[In-]≤1/10，溶液pH≥pKHIn+1，此时溶液只显指示剂碱式结构的颜色。由此可见，溶液的pH在pKHIn-1到pKHIn+1之间变化时，人眼才能看到指示剂的颜色变化，即此范围称为指示剂的变色范围，用pH=pKHIn±1表示。

酸碱指示剂的变色范围实际变色范围1.6-1.8个pH理论变色范围2pH指示剂pKa理论范围实际范围甲基橙3.42.4~4.43.1~4.4甲基红5.14.1~6.14.4~6.2酚酞9.18.1~10.18.0~10.0百里酚酞10.09.0~11.09.4~10.6常见酸碱指示剂的变色范围

影响酸碱指示剂变色范围的因素1.指示剂的本性，不同指示剂的ka值不同，由此得到的变色范围不一样。2.温度，不同温度条件下相同指示剂的ka互不相同，会影响其变色范围3.溶剂，指示剂在不同溶剂中的ka值是不同的，故变色范围也不同4.指示剂的用量，一般滴加1-2d，使用量过多时，会消耗一部分滴定液，从而造成误差，用量过少时颜色变化不敏锐，无法观察滴定终点，而延迟滴定终点。5.滴定程序，根据人眼对颜色的判断，由浅入深时，颜色比较容易观察。强碱滴定强酸：酚酞的颜色由无色变为红色强酸滴定强碱：甲基橙指示剂，使颜色由黄色变为红色

三、混合指示剂有些酸碱滴定在计量点附近的酸度变化很小，若使用变色范围较宽的指示剂，则误差较大，需要变色范围较窄且变色敏锐的混合指示剂。1.指示剂+惰性染料在某种指示剂中加入一种惰性染料，由于颜色互补使颜色变化更加敏锐，但变色范围不变。例：甲基橙+靛蓝（紫色→绿色），变色点为暗灰色pH甲基橙靛蓝混合后≤3.1红色＋蓝色→紫色＝4.1橙色＋蓝色→浅灰色≥4.4黄色＋蓝色→绿色

2.两种指示剂混合而成例：溴甲酚绿+甲基红（酒红色→绿色）变色点为暗灰色甲基红溴甲酚绿混合后酸式色红色(pH4.4)＋黄色→酒红色(pH4.9)中间色橙色(pH5.1)＋绿色→灰色(pH5.0)碱式色黄色(pH6.2)＋蓝色→绿色(pH5.1)

小结酸碱指示剂的变色原理酸碱指示剂变色范围混合指示剂

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