高考化学复习：水溶液中的图像分析.pptx

小题各个击破题型22水溶液中的图像分析

三年高考集训01目录CONTENTS一年模拟特训02

三年高考集训

A．溶解度：FeS大于Fe(OH)2B．以酚酞为指示剂(变色的pH范围8.2～10.0)，用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度C．忽略S2－的第二步水解，0.10mol/LNa2S溶液中S2－的水解率约为62%D．0.010mol/LFeCl2溶液中加入等体积0.20mol/LNa2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS

0.01mol/LFeCl2溶液中加入等体积0.2mol/LNa2S溶液，瞬间得到0.005mol/LFeCl2和0.1mol/LNa2S的混合液，结合C项，瞬时c(Fe2＋)·c(S2－)＝0.005mol/L×(0.1mol/L－0.062mol/L)＝1.9×10－4＞Ksp(FeS)，c(Fe2＋)·c2(OH－)＝0.005mol/L×(0.062mol/L)2＝1.922×10－5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D错误。

b点溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和CH3COONa，由于pH7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则c(CH3COOH)c(CH3COO－)，C正确；c点溶液中CH3COO－水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度cd，D错误。

11．(2023·辽宁卷)某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)＝0.1mol·L－1，通过调节pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分离，体系中pH与－lgc关系如图所示，c为HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的浓度，单位为mol·L－1。已知Ksp(NiS)Ksp(CdS)，下列说法正确的是()A．Ksp(CdS)＝10－18.4B．③为pH与－lgc(HS－)的关系曲线C．Ka1(H2S)＝10－8.1D．Ka2(H2S)＝10－14.7

一年模拟特训

解析：0.1mol·L－1的HA与NaA的混合溶液的pH＝4.76，说明HA为弱酸，且在该混合液中HA的电离程度大于A－的水解程度；向该混合液中滴加盐酸，溶液的pH减小，则滴加盐酸的曲线为Ⅱ；滴加NaOH溶液，溶液的pH增大，滴加NaOH溶液的曲线为Ⅰ。由上述分析可知，A错误；a、b点都在曲线Ⅱ上，滴加盐酸时发生反应：NaA＋HCl===NaCl＋HA，随着盐酸的滴入，NaA逐渐减少、HA逐渐增多，HA电离出H＋抑制水的电离，则水的电离程度不断减小，水的电离程度：a＞b，c点在曲线Ⅰ上，滴加NaOH溶液时发生反应：NaOH＋HA===NaA＋H2O，c点加入20mLNaOH溶液得到0.1mol·L－1NaA溶液，水的电离程度最大，B错误；

3．(2024·云南三校高三联考)T℃时，AgCl(Ksp＝1.6×10－10)和Ag2CrO4(砖红色）都是难溶电解质，以pAg[pAg＝－lgc(Ag＋)]对pCl和pCrO4作图的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是()A．阴影区域AgCl和Ag2CrO4都沉淀B．Ag2CrO4的饱和溶液中，pCrO4＝4.45时，pAg＝3.72C．用硝酸银滴定Cl－，指示剂K2CrO4浓度在0.01mol·L－1左右时滴定误差较小D．向含有AgCl(s)的1.0mol·L－1KCl溶液中加入K2CrO4，白色固体逐渐变为砖红色