高三化学++原电池+化学电源+课件.pptx

一轮专题原电池化学电源

考纲要求1.理解原电池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

思考：在如图所示的8个装置中，属于原电池的是___________知识梳理牢记核心

一、原电池概念及形成条件

ZnSO4CuSO41、原电池的结构（1）、组装CuCuZnZnH2SO4（试一试）

ZnSO4CuSO4（2）、结构认识半电池（正、负电极）中的反应称作半反应（电极反应）半电池（正极）半电池（负极）CuZn盐桥

电池总反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+电池反应正极（铜）：Cu2++2e-Cu负极（锌）：ZnZn2++2e-同元素:氧化态+ne-还原态（3）、原电池的工作原理（合作探究）

使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。盐桥及作用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶

（3）、形成原电池的条件

【对点练1】(原电池工作原理分析)分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋D.④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑B

C

二、化学电源1、一次电池

ZnZn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2

2.二次电池铅蓄电池铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)

Pb(s)＋SO4(aq)2-2e－=PbSO4(s)PbSO4(s)＋2e－=Pb(s)＋SO42-(aq)PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42-(aq)＋2e－=PbSO4(s)＋2H2O(l)PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－=PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42-(aq)

3.燃料电池2H2－4e－=4H＋O2＋4e－＋4H＋=2H2O2H2＋4OH－－4e－=4H2OO2＋2H2O＋4e－=4OH－2H2＋O2=2H2O

CH4＋2O2=CO2＋2H2OCH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋2O2＋8e－＋8H＋=4H2OCH4＋2O2＋2OH－=CO32-＋3H2OCH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O2O2＋8e－＋4H2O=8OH－

一、原电池的工作原理及应用2．原电池的构成条件(1)自发进行的氧化还原反应(2)两个活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。(3)电解质。(4)形成闭合回路(利用电解质)。1．原电池概念：将化学能转化为电能的装置。一看有无外接电源，若有外接电源则为电解池，若无外接电源则可能为原电池；二看电极是否用导线相连，并与电解质形成闭合电路；三看电极能否发生氧化反应或还原反应1.如何判定原电池？2.原电池中的电解质是什么物质？原电池中的电解质既可以是电解质的水溶液，又可以是能传导离子的固体电解质或熔融电解质，还可以是有机电解质溶液知识梳理牢记核心

3．原电池的工作原理(以Zn-Cu原电池为例)单液电池双液电池电极名称负极正极电极材料ZnCu电极反应Zn－2e－=Zn2＋Cu2＋＋2e－=Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向阴、阳离子移动方向由负极沿导线流向正极电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极电子不下水，离子不上线原电池分两极，负极氧化正极还。电子由负流向正，离子阳正阴向负。知识梳理牢记核心

4.原电池正负极的判断（四看）(1)一看材料：通常情况下，较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极燃料有机物作负极。氧气氯气往往作正极(2)二看现象：通常情况下，负极质量减少，溶解等现象正极质量增加，有气泡冒出(3)三看反应：负极：电子流出——活动性较强——发生氧化反应；正极：电子流入——活动性较弱——发生还原反应。(4)四看流向：内电路--离子阳正阴向负（离子不上线）外电路--电子由负流向正（电子不下水）知识梳理牢记核心

①首先将氧化还原反应分成两个半反应。②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负