晶体类型与性质　晶体结构+化学课件.pptx

晶体类型与性质晶体结构

盘点核心知识01

(一)常见的几种典型晶体的主要性质化学式晶体类型微粒间作用力熔、沸点CO2分子晶体分子间作用力较低H2O(冰)分子晶体分子间作用力和氢键较低NaCl离子晶体离子键较高CsCl离子晶体离子键较高C(金刚石)共价晶体共价键很高SiO2共价晶体共价键高

(二)晶体结构与晶胞计算1.如图表示NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨的结构：请回答下列问题：(1)代表金刚石的是(填字母，下同)，其中每个碳原子与个碳原子最近且距离相等，碳原子的杂化方式为，金刚石属于晶体。D4sp3共价

(2)代表石墨的是，每个正六边形占有的碳原子数平均为。?(3)代表NaCl的是，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有个。(4)代表CsCl的是，它属于晶体，每个Cs+与个Cl-紧邻。(5)代表干冰的是，它属于晶体，每个CO2分子与个CO2分子紧邻。E2A12C离子8B分子12

2.熟记几种常见的晶胞结构及晶胞中含有的粒子数目A.NaCl(含4个Na+，4个Cl-)B.干冰(含4个CO2)C.CaF2(含4个Ca2+，8个F-)D.金刚石(含8个C)E.体心立方(含2个粒子)F.面心立方(含4个粒子)

3.晶胞参数晶胞的形状和大小可以用6个参数来表示，包括晶胞的3组棱长a、b、c和3组棱相互间的夹角α、β、γ，即晶格特征参数，简称晶胞参数。4.原子分数坐标以晶胞参数为单位长度建立的坐标系来表示晶胞内部各原子的相对位置，称为原子分数坐标。

5.晶胞密度计算公式1pm=10-10cm；1nm=10-7cm。

6.常考晶胞举例分析

(3)金刚石晶胞的原子分数坐标与俯视图?原子分数坐标原子1、2、3、4的分数坐标分别为、、、

俯视图体对角线方向投影图

7.金刚石晶胞的有关计算如图是金刚石的晶胞，晶胞参数为anm，回答下列问题：(1)一个晶胞中含有个C原子。(2)1mol金刚石含有molC—C。(3)最近的C原子之间距离为nm(用a表示)。(4)每个C原子的半径为nm(用a表示)。(5)晶胞密度为g·cm-3。(6)空间利用率为。82????

精练高考真题02

1.[2024·甘肃，15(5)]某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数a≠c，α=β=γ=90°。图丙中Ca与N的距离为pm；化合物的化学式是，其摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常12345?Ca3N3B数的值是NA，则晶体的密度为g·cm-3(列出计算表达式)。??

??12345

2.[2024·新课标卷，29节选]Ni(CO)4(四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答下列问题：(1)镍的晶胞结构类型与铜的相同，晶胞体积为a3，镍原子半径为。12345??

(2)Ni(CO)4结构如图甲所示，其中含有σ键的数目为，Ni(CO)4晶体的类型为。?123458分子晶体

12345单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键，由Ni(CO)4的结构可知，4个配体CO与中心原子Ni形成的4个配位键均为σ键，而每个配体CO中含有1个σ键和2个π键，因此1个Ni(CO)4分子中含有8个σ键。Ni(CO)4的沸点为43℃，因此其晶体类型为分子晶体。

3.[2024·黑吉辽，18(6)]负载在TiO2上的RuO2催化活性高，稳定性强，TiO2和RuO2的晶体结构均可用如图表示，二者晶胞体积近似相等，RuO2与TiO2的密度比为1.66，则Ru的相对原子质量为(精确至1)

4.[2023·新课标卷，29(3)]合成氨催化剂前驱体(主要成分为Fe3O4)使用前经H2还原，生成α?Fe包裹的Fe3O4。已知α?Fe属于立方晶系，晶胞参数a=287pm，密度为7.8g·cm-3，则α?Fe晶胞中含有Fe的原子数为?(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。12345??

123455.[2022·湖南，18(4)]钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：①该超导材料的最简化学式为。KFe2Se2

12345?

12345②Fe原子的配位数为。?4由平面投影图可知，铁原子的配位数为4。

12345③该晶胞参数a=b=0.4nm、c=1.4nm。阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密