价电子对互斥理论VSEPR.pptVIP

N2和CO分子轨道符号对照表例如：CO2、N2O、N3-、NO2+问题：写出NO、NO+、NO-的分子轨道电子排布式？磁性？键级？键长？稳定性？22e中心原子以?键与配原子相连，整个分子或离子中还有2个?34键。BO33-、CO32-、NO3-为平面三角形构型ClO4-、SO42-、PO43-、SiO42-均为四面体结构Xe和I-，XeF2和IF2-，XeF4和IF4-为等电子体XeO3和IO3-是等电子化合物，具有相同的构型BN和C2HF分子轨道的形成HF的分子轨道电子排布式？磁性？键级？1?2?3?1?4?非键轨道非键轨道成键轨道非键轨道反键轨道HF:1?22?23?21?44?键级=11个?键逆磁性分子化学键理论价键理论(VB)杂化轨道理论(HO)价电子对互斥理论(VSEPR)分子轨道理论(MO)价键理论(VB)简明扼要不能解释分子的几何构型,不能解释分子的磁性杂化轨道理论(HO)可以解释分子的几何构型，但缺乏预见性VSEPR可以预言分子的几何构型，对d0,d5,d10的中心原子有效但不能说明成键原理及键的强度分子轨道理论(MO)引入分子轨道概念，可以说明分子的成键情况，键的强弱和分子的磁性。不能解决构型问题优缺点§8-4金属键理论（自学内容）一、自由电子理论要点：金属键是由共用的、能够自由流动的自由电子把许多原子粘合在一起组成的。具有金属光泽，导电性，导热性，延展性。二、能带理论：要点：金属晶体中所有的价电子认为是属于整个金属原子晶格所有。(2)分子轨道数目与形成分子轨道的原子轨道数目守恒。价层电子对互斥理论分子或离子的空间构型决定了中心原子周围的价层电子数。要点：价层电子对尽可能彼此远离，使它们之间的斥力最小，通常采取对称结构2.推断分子或离子空间构型的步骤：（1）确定中心原子价层电子对数价层电子对数=(中心原子价电子数+配位原子提供的电子数-离子电荷代数值)/2①H和(X)卤原子各提供一个价电子，O和S提供的电子数为0。②卤素作为中心原子时，提供的价电子数为7。③O、S作为中心原子时，提供的价电子数为6。例：价电子数价电子对数NH4+N=5+4-1=8CCl4N=8NO2N=5ICl2-N=10OCl2N=8PO43-N=5+3=84442.554对的排布，这种排布方式可使电子对之间的斥力最小。电子对数23456电子对排布直线平面三角四面体三角双锥八面体(2)根据中心原子价层电子对数，找到相应电子01数目及电子对的构型。NH3CH4AsH3SF2SF4ClF3(3)分子的构型取决于中心原子的价层电子对0201配位原子按相应的几何构型排布在中心原03下未结合的电子便是孤对电子，孤对电子的04位置会影响分子的空间构型。H2OICl2-02子周围，每1对电子连结1个配位原子，剩05SF2SF4ClF3XeF2XeF4IF5原则:?孤对-孤对的排斥力孤对-成键电子对的排斥力成键-成键电子对的排斥力?在包括有多重键的分子中,多重键作单键处理,多重键对成键电子对的排斥力大小次序为:叁键双键单键中心原子相同时,配体电负性变大,键角变小。(由于对成键电子对吸引力较大，使共用电子对离中心原子较远,占据空间角度较小).NF3和NH3SCl2和SF2?配位原子相同时,随中心原子电负性变小,键角减小.NH3PH3OH2SH2P188表