北京版 高考化学复习 专题5 常见金属及其化合物172.pptx

考点清单;2.钠的氧化物;3.氢氧化钠;4.Na2CO3与NaHCO3;5.焰色反应

(1)定义

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学

上叫焰色反应。

(2)实验步骤

a.点燃酒精灯。

b.将焊在玻璃棒上的铂丝放入稀盐酸中清洗,再放到酒精灯外焰上灼烧,直

至火焰呈现原来的颜色。

c.用铂丝蘸取待测物,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色[在观察钾的火焰颜色

时,应透过蓝色钴玻璃(可滤去掩盖紫色的黄光)]。

d.将铂丝用稀盐酸洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色,再做其他实验。;考点二铁及其化合物;2)与H2O反应

①3Fe+4H2O(g)?Fe3O4+4H2????

3)与酸反应

a.与非氧化性强酸反应

Fe+2H+?Fe2++H2↑

b.与氧化性酸(硝酸、浓硫酸等)反应

Fe+6HNO3(浓)?Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

2Fe+6H2SO4(浓)?Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

4)与某些盐溶液反应(如FeCl3、CuSO4溶液等)

Fe+2Fe3+?3Fe2+、Fe+Cu2+?Cu+Fe2+;(3)铁的氧化物

铁和O2在不同的条件下反应,所生成的氧化物不同,通常有FeO、Fe2O3、

Fe3O4三种。其中,氧化亚铁是黑色粉末;氧化铁是红棕色粉末;四氧化三铁是

具有磁性的黑色晶体,它是一种结构较复杂的氧化物,可以看作FeO·Fe2O3,

其中有1/3的铁元素显+2价,有2/3的铁元素显+3价。

三种氧化物都可以和强酸反应,如Fe3O4+8H+?Fe2++2Fe3++4H2O。

三种氧化物都可在高温条件下与CO、H2、Al等具有还原性的物质反应。

如Fe2O3+3CO?2Fe+3CO2。

(4)铁的氢氧化物

Fe(OH)2是白色絮状物,易被空气中的氧气氧化,生成Fe(OH)3,颜色由②白

色变为灰绿色????,最后变为③红褐????色。其化学方程式为④4Fe(OH)2

+O2+2H2O?4Fe(OH)3????。;Fe(OH)2、Fe(OH)3都是弱碱,二者均能溶于强酸。

Fe(OH)2、Fe(OH)3均不稳定,受热易分解。

(5)铁盐、亚铁盐

Fe2+在水溶液中较易水解,使溶液变浑浊;又易被氧化,生成Fe3+,所以在保存

亚铁盐的溶液时,应在溶液中放入少量相应的酸和铁屑,以抑制Fe2+水解和

被氧化。;重点突破

1.“铁三角”及举例;⑤Fe2O3+3CO?2Fe+3CO2

⑥2Fe+3Cl2?2FeCl3

在应用时要弄清两点:一是反应的条件和环境(否则记忆方程式无意义);二

是要从氧化性、还原性的强弱角度考虑反应能否进行。

2.Fe3+具有氧化性,可与I-、S2-(H2S)、S?(SO2、H2SO3)等常见的具有还原

性的微粒反应。

Fe2+主要表现还原性,可与HNO3、KMnO4、Cl2等常见的具有氧化性的微粒

反应。

知识拓展

1.铜及其化合物的相互转化关系;?

①?+H2O+CO2??(碱式碳酸铜)

②???+O2↑

③???+5H2O

2.铜及其化合物的颜色

紫红色:Cu;红色:Cu2O;青灰色:青铜;黄色:黄铜;绿色:

Cu2(OH)2CO3、CuCl2;蓝色:Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu(NO3)2;白色:无水

CuSO4;黑色:CuO、CuS。

;

3.铜的还原性

铜是不活泼金属,在金属活动性顺序中位于氢元素之后,要说明某物质具有

强氧化性时,可选用该物质与铜反应,因为铜是不活泼金属的代表,如Cu与

Cl2、Cu与HNO3、Cu与浓硫酸的反应,通过以上三个反应来说明Cl2、

HNO3、浓硫酸具有强氧化性。此外,Cu还应用于印刷电路板的制作:

2Fe3++Cu?2Fe2++Cu2+。

4.铜及其化合物与有机化学部分的联系

(1)Cu在醇的催化氧化反应中作催化剂,并可实现从CuO至Cu的转化。

如2CH3CH2OH+O2?2CH3CHO+2H2O或2Cu+O2?2CuO、CH3CH2OH;+CuO?CH3CHO+Cu+H2O

(2)用新制的Cu(OH)2悬浊液来检验醛基,并可实现从Cu(OH)2至Cu2O的转化。

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH?CH3COONa+Cu2O↓+3H2O

(3)Cu2+为重金属离子,能使蛋白质变性,利用此性质可用来配制农药,如配

制波尔多液。

5.铜及其化合物在电化学中扮演重要角色

(1)原电池:铜作铜锌原电池中的正极材料。

(2)电解池:电解CuCl2溶液的电池反应为CuCl2?Cu+Cl2↑。

(3)铜的精炼:以粗铜为阳极,纯铜为阴极,CuSO4溶液为电解质溶液进行电

解,可将粗铜提纯。阳极反应:Cu-2e-?Cu2+;阴极反应:Cu2++2e-?Cu。

(4)铜生锈: