初中化学制取氧气.ppt

eeeeeee制取氧气氧气的工业制法：分离液态空气法（物理变化）空气降温加压液态空气贮在天蓝色钢瓶中氮气液态氧蒸发-196oC~-183oC1.5×107Pa根据液态氮与液态氧的沸点不同。分解过氧化氢（H2O2）[加入二氧化锰(MnO2)]加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰(MnO2)的混合物加热高锰酸钾（KMnO4）实验室制取氧气的方法：探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：带火星的木条不能复燃，结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢,放出氧气少。步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：带火星的木条复燃了结论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的木条复燃。步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：带火星的木条复燃了结论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化氢溶液分解产生氧气。催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点一变：化学反应速率变二不变：质量不变、化学性质不变215过氧化氢水+氧气二氧化锰文字表达式：4MnO23H2O2H2O+O26符号表达式：二氧化锰加热KClO3KCl+O2MnO2加热符号表达式氯酸钾氯化钾+氧气文字表达式探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气在上图所示装置中，使用了哪些仪器？哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气”讨论：01过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的发生装置能否相同？02反应物都是固体，反应需要加热反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热固液不加热型固固加热型固液不加热型使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。气体收集装置A排水法B不易溶于水或难溶于水的气体C向上排空气法D密度比空气大的气体E向下排空气法F密度比空气小的气体如何检验收集到的是氧气？0101020304将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。用向上排空气法收集氧气，如何验满？020304探究：用高锰酸钾制氧气”高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气1加热2KMnO4K2MnO4+MnO2+O23加热4文字表达式5符号表达式6为什么呢？7防止加热时高锰酸钾粉末进入导管8连接装置（从左到右，自下而上）实验步骤是：”连接装置，检查装置气密性。1检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。2连接装置，检查装置气密性。01装药品，02固定装置03点燃酒精灯进行加热04收集气体05先把导管移出水面06后熄灭酒精灯。07实验步骤：铁夹夹在离试管口1/3处01药品平铺在试管底部（使药品受热均匀）02导管伸入试管不能太长原因：不利于气体的排出03实验中应该注意哪些事项？用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热,原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管01等有连续的气泡产生时再收集原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯024、试管口略向下倾斜原因：氧气密度比空气略大3124实验完毕,先撤导管,后移酒精灯收集满的氧气,应正放在桌面上，并用玻璃片盖上原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂过氧化氢水+氧气二氧化锰氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。“一变多”A=B+C+···分解反应：随堂检测1．工业上制取大量氧气的方法是（）（A）