原子核外电子的排布元素周期律.pptVIP

路漫漫其修远兮，吾将上下而求索路漫漫其修远兮，吾将上下而求索第二节元素周期律

第1课时原子核外电子的排布元素周期律理解核外电子是分层排布的,不同电子层中的电子具有不同的能量。初步掌握核外电子排布的规律,并能根据此规律画出常见原子的结构示意图。元素周期表整体结构显著信息隐藏信息同族以及同周期中元素间的递变规律核素同位素周期族原子序数、元素名称、元素符号和相对原子质量原子原子核质子带负电荷带正电荷不带电荷质子数（核电荷数）＝核外电子数核外电子中子原子核外电子的排布核外电子是分层排布的电子层：n=1、2、3、4、5、6、7符号：K、L、M、N、O、P、Q核外电子的排布遵循能量最低原理在离核较近区域运动的电子能量较低，在离核较远区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能的先从内层排起KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高1234567各电子层最多容纳2n2个电子；最外层电子数不超过8个(K层不超过2个)；次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个；核外电子总是尽可能的先排布在能量较低的电子层上，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层上(能量最低原理)。以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用.核外电子的排布规律01核电荷数为1-18的元素原子核外电子层排布02元素周期律12氢氦HHe120.371.22+10原子序数元素名称元素符号电子排布原子半径(10-10m)化合价请阅读和比较1-18号元素的有关数据，从中能找出什么规律？345678910锂铍硼碳氮氧氟氖LiBeBCNOFNe2,12,22,32,42,52,62,72,81.520.890.820.770.750.740.711.60+1+2+3+4-4+5-3-2-10原子序数元素名称元素符号电子排布原子半径(10-10m)化合价1112131415161718钠镁铝硅磷硫氯氩NaMgAlSiPSClAr2,8,12,8,21.861.601.431.171.101.020.991.91+1+2+3+4-4+5-30原子序数元素名称元素符号电子排布原子半径(10-10m)化合价2,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8+6-2+7-1随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、元素的原子半径和元素化合价各有什么变化规律？放少许镁带于试管中，加2mL水，滴入2滴酚酞试液，观察现象；过一会加热至沸腾，再观察现象。镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡溶液变为红色。镁元素的金属性比钠弱Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑△讨论第三周期元素性质的递变规律结论：1镁元素的金属性比铝强2实验:取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2mL（1mol/L）盐酸反应。现象:镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。结论：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑3钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较金属性：NaMgAl同周期中，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱。金属性强弱判断依据单质与水反应置换出氢气的难易程度；单质与酸反应置换出氢气的难易程度；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；原子的还原性或对应离子的氧化性强弱；置换反应。非金属性强弱的比较性质单质与氢气反应条件含氧酸的酸性SiPSCl高温H4SiO4弱酸磷蒸气与氢气能反应H3PO4中强酸需加热H2SO4强酸光照或点燃HClO4最强酸从氢化物的稳定性看氢化物化学式元素14Si15P16S17Cl非金属性：SiPSCl单质与氢气的化合条件氢化物的稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃很不稳