北京版 高考化学复习 专题3 离子反应69.pptx

考点清单;

(2)电离的条件:加热熔融(离子化合物)或溶于水(离子化合物或共价化合物)。

(3)表示方法——电离方程式

a.强电解质,如H2SO4?2H++S?。

b.弱电解质,如NH3·H2O?N?+OH-。

3.电解质导电的原因

(1)内因:电解质在一定条件(溶于水或加热熔融)下电离成自由移动的离子。

(2)外因:电解质溶液与电源构成闭合回路。

;(3)电解质导电与金属导电的区别

金属导电是自由电子定向移动的结果,而电解质导电是自由移动的阴、阳

离子定向移动的结果,电解质电离是导电的前提。电解质溶液中自由移动

的离子浓度越大,离子所带电荷越多,其导电能力越强。

4.强电解质和弱电解质

(1)强电解质

在水溶液中能③完全电离????的电解质。如强酸、强碱、大多数盐。

(2)弱电解质;(3)强电解质与弱电解质的比较;(二)离子反应及发生的条件

1.离子反应的概念

有离子参加的一类反应。

2.离子反应发生的条件

(1)复分解型的离子反应发生的条件

a.生成⑤沉淀????,如BaSO4、CaCO3、AgCl等;

b.生成⑥难电离的物质????,如弱酸、弱碱、水等;

c.生成⑦气体????,如CO2、SO2等。

(2)氧化还原型的离子反应发生的条件

强氧化剂转变成弱还原剂,强还原剂转变成弱氧化剂。

例如:FeCl3溶液中加入Cu、FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式分别为2Fe3++

Cu?2Fe2++Cu2+、2Fe2++Cl2?2Fe3++2Cl-。;重点突破

(1)电解质的强弱与物质内部结构有关,与外界因素无关。

(2)电解质的强弱与溶解性无关,如BaSO4、CaCO3等,虽难溶于水却是强电

解质;Pb(CH3COO)2尽管能溶于水,却部分电离,是弱电解质。

(3)电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系,溶液导电能力强弱由溶

液中自由移动的离子的浓度决定,也与离子所带电荷数有关,很稀的强电解

质溶液导电能力较弱,浓度较大的弱电解质溶液的导电能力可能较强。因

此,强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱。

(4)可通过熔融导电实验证明物质是离子化合物还是共价化合物。;考点二离子方程式及书写;方法技巧;(2)微溶物的写法。一般来说,微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石

灰水)中微溶物写成离子形式,浊液中的微溶物写成化??式。

(3)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HC?)。

(4)非溶液状态下的反应,一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气

的反应。

3.看符号使用是否正确

要注意“?”“?”“↓”“↑”等符号的正确使用。

4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒

如Fe3++Cu?Fe2++Cu2+不符合电荷守恒及得失电子守恒,是错误的。

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5.看是否漏掉离子反应

如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与S?生成BaSO4沉淀的反

应,又不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀的反应。

6.看反应物或产物的配比是否正确

如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应,不能写成H++OH-+S?+Ba2+?BaSO4↓+

H2O,应写成2H++2OH-+S?+Ba2+?BaSO4↓+2H2O。;;解题导引书写氧化还原反应的离子方程式时,要满足三个守恒:①原子守

恒;②电荷守恒;③得失电子守恒。

解析本题涉及离子方程式的书写及正误判断,通过实验现象分析发生的

反应,考查分析和解决化学问题的能力,体现证据推理与模型认知的学科核

心素养。

A项,悬浊液中存在平衡:Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl溶

液后,N?与OH-结合成NH3·H2O,平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解,正确;B

项,红褐色液体是Fe(OH)3胶体,不是沉淀,错误;C项,得失电子不守恒,电荷

不守恒,错误;D项,稀硝酸具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,错误。

答案????A