【学霸题优】第10单元整理与提升(2) ) 重难点梳理 知识清单.docx

第十单元溶液重难点梳理

单元体系

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知识梳理

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04中和反应

中和反应

1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。

2.实质：酸溶液中的H＋和碱溶液中的OH－结合生成水。

3.盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。

【注意】：

生成盐和水的反应一定是中和反应吗？不一定。判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱发生的反应，才是中和反应。

实验过程归纳

1.操作（如图1）

图1图2

2.现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。

3.结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。

4.实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O(H＋＋OH－===H2O)。（如图2）

5.中和反应情况分析

（1）酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。

（2）中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断：

①酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3）

图3图4

②碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4）

【总结归纳】

1.稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已变质。

2.中和反应（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）中往往没有明显的实验现象，其判断方法有：

方法

判断依据

注意事项

方法一

借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例）

①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液；

②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌；

③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和

方法二

借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例）

①先测量加入烧杯中碱溶液的温度；

②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度

方法三

借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例）

①先测出酸溶液的pH；

②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH；

③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生

4.应用：

(1)改良土壤：农业上用熟石灰改良酸性土壤。

(2)处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为H2SO4＋Ca(OH)2==CaSO4＋2H2O

(3)用于医药。

①用含碱性物质[如Al(OH)3]的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为3HCl＋Al(OH)3==AlCl3＋3H2O。

②人被有些蚊虫叮咬后，涂含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。

05常见盐的性质及用途

1.盐的概念：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。

2.生活中常见的盐

3.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质(化学方程式表示)

(1)与盐酸反应，都会有气泡产生。

①碳酸钙：CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑

②碳酸氢钠：NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑

③碳酸钠：Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑

(2)碳酸钠与氢氧化钙反应。

化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH，工业上用该反应制取烧碱。

4.CO32-和HCO32-的检验：

常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。

检验方法：取样滴加稀盐酸有气泡产生，通入澄清的石灰水有白色沉淀(或浑浊)。

06复分解反应发生条件

一、复分解反应

1.定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。

2.表示：AB+CD=CB+AD

3.复分解反应的实质:沉淀、气体或水。

4.复分解反应发生的条件：有沉淀生成或有气体放出或有水生成。

二、盐的化学性质

1.与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐：

如铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式分别为：Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4。

Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2

2.与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸：

如碳酸钠与硫酸反应的化学方程式为Na2CO3＋H2SO4==Na2SO4＋H2O＋CO2↑。

3.与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱：

如碳酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式为：Na2CO3＋Ba(OH)2==2NaOH＋BaCO3↓。

4.与某些盐发生复分解反应生成另两种盐：

如碳酸钠与氯化钙或氯化钡溶液反应的化学方程式分别为：

Na2CO3＋CaCl2==CaCO3↓＋2NaCl；Na2CO3＋BaCl2==BaCO3↓＋2NaCl。

07化肥

化肥的种类及作用：

常用化肥的种类有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。