化学键与分子间作用力.ppt

化学键主讲汪毅一、化学键〈一〉关于化学键的概念：相邻原子间的强相互作用。使离子相结合或原子相结合的作用力。〈二〉化学键的分类：1、共价键2、离子键3、金属键一、化学键“吸热反应”与“放热反应”021、化学键与化学反应中的物质变化。〈三〉化学键与化学反应化学反应的实质：“旧键的断裂与新键的形成”。2、化学键与化学反应中的能量变化。化学反应的活化能究竟是破坏“旧键”需要的能量多，还是形成“新键”放出的能量多。“需要加热的放热反应”01二、共价键〈一〉共价键的形成及本质〈二〉σ键和π键〈三〉共价键的特征〈四〉极性键和非极性键〈五〉共价键的键参数〈六〉配位键〈一〉共价键的形成及本质1、共价键定义：原子间通过共用电子对形成的化学键其本质是：原子间形成共用电子成键微粒是：原子（注意与离子键及金属键区别）2、共价键的存在：大多数分子内；原子晶体内。3、共价键的表示方法：电子式结构式课堂练习（1）写出CO2的电子式；（2）写出乙烯的结构式。（3）用电子式表示H2S的形成过程。（能量降低）〈二〉σ键和π键1、σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。Xs—sXpx—sXpx—px轴对称形成σ键的电子称为σ电子。“头碰头”〈二〉σ键和π键2、π键的特征?键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩”方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称。由于?键重叠程度要比?键小,所以?键的强度要比?键大。“肩并肩”烯烃和炔烃要比烷烃活泼。乙烷、乙烯和乙炔分子结构比较在由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个键，而键可以是一个或多个。σπ两种大π键石墨的“覆盖整个层”的大π键01则分子中有个σ键，个π键02703304某有机物的结构简式为：05CH2=CHC≡CH及时巩固事半功倍〈三〉共价键的特征1、饱和性：每个原子所提供的价电子数目是一定的。思考：如果发现了H3分子，你会有什么看法？A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展为什么不会有H3Cl分子。要以发展的观念来看待“理论”与客观事实〈三〉共价键的特征共价键的方向性决定了分子的空间构型方向性：原子轨道有一定的空间分布电子云的“最大重叠”有利于成键〈四〉极性键和非极性键参与成键的两原子电负性相同，共用电子对“不偏不倚”。1、非极性键2、极性键参与成键的两原子电负性不同，共用电子对“偏向一边”。思考：请按要求任举一例。

（1）只含非极性键的非极性分子；

（2）只含极性键的非极性分子。键能表示共价键的牢固程度一般取正值，单位：kJ·mol-1键长描述分子空间构型，与分子的很多性质有关。用于研究原子晶体的某些性质。“亲密无间”键角结合价层电子对互斥理论，记住一些常见分子内共价键的键角（CO2、H2O、NH3、CH4等等）〈五〉共价键的键参数1、形成配位键的基本条件：〈六〉配位键一方最外层有孤对电子，另一方价电子层有空轨道2、配位键的本质：单方面提供电子对的“共价键”3、应用举例：（1）配制银氨溶液；（2）检验Fe3+离子；（3）血红蛋白的工作原理等。判断正误：非金属离子与金属离子之间只能形成离子键。及时巩固事半功倍2、下列各种说法中错误的是（）形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。B.配位键是一种特殊的共价键。C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。D及时巩固事半功倍3、氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H