第1课时饱和溶液.pptx

课题2溶解度

第1课时饱和溶液不饱和溶液

蔗糖、食盐等物质都是易溶于水的物质。但是，易溶于

水能否代表可以无限溶解?并说出你的猜想依据?

从前有个国王，他的皇宫里有许多的盐，但是，

他非常吝啬，从来不分给老百姓吃。老百姓们没有盐吃，有的百姓前去偷运，结果，绝大多数都被砍了头。可是，有一个从皇宫向外面拉水的人，天天都能偷运到盐，分给老百姓。拉水的人把盐放到哪去了呢?他一次最多能运出多少盐?

1.了解饱和溶液、不饱和溶液以及二者的转化关系。

2.结合实验和生活实例，能举例说明结晶现象。

3.了解海水晒盐的方法，能利用物质的溶解性，设计粗盐提纯的方案

O

4.通过海水制盐，体会化学学科对促进社会可持续发展的重要价值。

一、饱和溶液

溶质溶解的质量随溶剂质量变化的情况

再加2g氯化钠再加10mL水

部分溶解又溶解

加2g

氯化钠

搅拌

溶解

实验一

10mL水

操作

加入2克氯化钠，搅拌

再加入2克氯化钠，搅拌

再加入10ml水，搅拌

现象

氯化钠晶体溶解

氯化钠晶体不再溶解

剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失

结论

①物质不能无限制地溶解在一定量的水中

②物质溶解受溶剂的量的影响

10mL水加3g搅拌溶解再加3g硝酸钾加热又

硝酸钾再加3g硝酸钾部分溶解溶解

又溶解

溶质在定量溶剂中溶解的质量随温度变化的情况

操作

现象

结论

加入3克硝酸钠，搅拌

溶解

③物质的溶

解受温度的

影响

再加入3克硝酸钠，搅拌

溶解

不溶解

加热

溶解

再加入3克硝酸钠，搅拌

溶解

冷却

不溶解

饱和溶液

T℃定量

的水

不能再溶

解该溶质

饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液。

加溶质

搅拌

T℃定

量的水

还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

部分

溶解

饱和溶液

三

不饱和

溶液

继续加溶质

注意：

①定义饱和溶液时，一定要指明温度是不变的。如果温度改变，溶液的状态也会发生改变；

②定义饱和溶液时，一定要指明溶剂(水)的量是一定量的，如果溶剂(水)的量发生改变，溶液的状态也会发生改变；

③得到的饱和溶液，只是不能继续溶解该溶质，但是还可以继续溶解其他溶质，所以要指明是该溶质的饱和溶液。

④相同溶质，在相同温度下，其饱和溶液比不饱和溶液要浓。

此说法不正确。

在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。

交流讨论1:在一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食

盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103g。此说法对否?为什么?

食盐食盐饱和溶液

硝酸钾饱和溶液

高锰酸钾

不饱和溶液

能溶解其他物质

高锰酸钾

搅拌

交流讨论2:一种溶质的饱和溶液还能溶解其他物质吗?

硝酸钾饱和溶液

交流讨论3:怎样判断一种溶液是不是饱和溶液?

1.如果溶液中有少量未溶解的溶质，则是饱和溶液；2.加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶

液，不能溶解的是饱和溶液。

继续加溶质

若溶质溶解不饱和溶液

若溶质不溶解饱和溶液

饱和溶液

有固体溶质未溶解

加水

浓溶液与稀溶液

在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；含溶质较少的溶液——稀溶液。

不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，

稀溶液不一定是不饱和溶液。

相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

饱和溶液与不饱和溶液的转化

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上述实验证明：溶液的“饱和”与“不饱和”是有条件的，

改变条件就能使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。

降温、蒸发溶剂、加溶质

不饱和溶液饱和溶液

升温、加溶剂

特殊溶质：Ca(OH)₂

升温、蒸发溶剂、加溶质

不饱和溶液饱和溶液

降温、加溶剂

一般规律：

二、结晶混合物分离与提纯

1.概念：从饱和溶液中析出晶体的过程叫做结晶。不饱和溶液饱和溶液结晶

2.结晶的途径

(1)降温结晶(又叫冷却热饱和溶液法)

(2)蒸发结晶

硝酸钾溶液降温

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当热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部出现了固体。

经结晶后所得到的溶液是饱和溶液。

(1)降温结晶

饱和溶液

降低温度

降低温度

结晶

当氯化钠溶液用吹风机

后，烧杯中出现了固体。

(2)蒸发结晶

饱和溶液

蒸发溶剂

蒸发溶剂

结晶

水分

蒸发

蒸发池

蒸发溶剂

氯化钠

多种化工产品

储水池

不饱和溶液

结晶池

饱和溶液

海水晒盐

粗盐

母液