模块二项目1滴定分析概述83课件讲解.pptx

模块二项目1滴定分析概述

任务二滴定分析的计算

被测物质的含量用质量分数表示。质量分数是指供试品中所含纯物质的质量，用表示，其公式：式中，mA为供试品中纯物质的质量，单位为g；ms为供试品取样量，单位为g。项目1滴定分析概述（四）测定被测物质含量的计算公式

1.利用被测物质的摩尔质量计算被测物质质量分数如果体积V的单位为ml，则：项目1滴定分析概述cC+dDaA+tTtannTA=(被测物)(滴定液)natnAT=×

《中国药典》中药物含量是常用含量百分数表示：项目1滴定分析概述

=90.44g/mol例6:精密称取供试品草酸（H2C2O4）0.1146g，加水溶解，并加指示剂适量，用NaOH滴定液（0.1022mol/L）滴定至终点，消耗NaOH滴定液23.34ml，计算供试品中草酸的含量百分数。项目1滴定分析概述答：供试品中草酸的含量百分数为94.12％。解：H2C2O4+2NaOHNa2C2O4+2H2O－

利用滴定度计算被测物质的含量或项目1滴定分析概述mA=TT/A×VT

由于《中国药典》中规定的滴定度均是指滴定液的物质的量浓度在规定值的前提下对某药品的滴定度，但在工作中实际的物质的量浓度往往与规定浓度不完全相同（一般要求实际浓度与规定浓度应该很接近），因此必须用校正因子F进行校正。即定义校正因子F等于实际浓度除以规定浓度，其表示为项目1滴定分析概述

项目1滴定分析概述

药典采用碘量法测定维生素C的含量：每1ml碘滴定液（0.1mol/L）相当于17.613mg的维生素C。工作中往往不能把碘滴定液正好配成0.1000mol/L。因此，如果实验室提供的碘液浓度是0.1050mol/L，那么1ml0.1050mol/L的碘滴定液相当于维生素C的质量是多少呢？项目1滴定分析概述

设1ml0.1050mol/L的碘滴定液相当于维生素C的质量应为m（mg）：项目1滴定分析概述（公式中的17.613是药典规定碘滴定液对维生素C的滴定度，0.1050是碘液的实际浓度，0.1是药典规定碘滴定液的浓度）。即由此可以推算得知1ml0.1050mol/L的碘滴定液相当于维生素C的质量应为18.49mg。

其中是校正因子F。项目1滴定分析概述

2.利用滴定度计算被测物质的含量实例例6:精密称取供试品氯化钠0.1925g，加水溶解，并加指示剂适量，用AgNO3滴定液（0.1000mol/L）滴定至终点，消耗AgNO3溶液24.00ml，已知每1mlAgNO3滴定液（0.1mol/L）相当于5.844mg的氯化钠。计算供试品中氯化钠的质量分数。项目1滴定分析概述解：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3答：供试品中氯化钠的质量分数为0.7286。

例7:精密称取草酸（H2C2O4）0.1233g，加水溶解，并加指示剂适量，用NaOH滴定液（0.1022mol/L）滴定至终点，消耗NaOH溶液23.34ml。试计算:（1）每1ml0.1000mol/LNaOH滴定液相当于草酸（H2C2O4）多少毫克（）？（2）计算供试品草酸的质量分数；（3）计算供试品中草酸的含量百分数。项目1滴定分析概述=0.004522(g/ml)解：(1)H2C2O4+2NaOHNa2C2O4+2H2O

（2）项目1滴定分析概述答：每1ml0.1mol/LNaOH滴定液相当于草酸（H2C2O4）4.522mg；该草酸的质量分数为0.8748；含量百分数为87.48%。（3）=87.48%

被测物质为液体时，其含量常用质量浓度表示，单位为g/ml。项目1滴定分析概述3.计算被测溶液的质量浓度

如果被测物质含量以百分浓度表示，单位为g/100ml，则（g/100ml）（g/100ml）项目1滴定分析概述

例8：量取浓度约为30%的H2O2供试品溶液1.00ml，置于250ml容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀后移取25.00ml，置250ml锥形瓶中，加3mol/LH2SO45ml及1mol/LMnSO4溶液2～3滴，用KMnO4（0.02mol/L）滴定液滴定至溶液显淡红色30秒不褪色即为终点。已知：消耗KMnO4滴定液的体积为18.08ml，KMnO4滴定液浓度为0.02015mol/L，1ml0.02mol/LKMn