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2010-2023历年江苏省泰州中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.化学反应的速率和限度是化工厂研究的主要问题之一。下列对化学反应速率和限度的认识正确的是：

A．决定化学反应速率的因素主要是温度、浓度、压强和催化剂

B．化学反应速率常用一段时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示

C．对于可逆反应，当进行到一定程度时，正反应和逆反应速率相等，各物质浓度相等

D．改变反应条件可以在一定程度上改变可逆反应的限度即改变该反应的化学平衡状态

2.下列说法中，不正确的是

A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应是放热反应

B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为放热反应

C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应

D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化

3.甲烷在一定条件下可以和Cl2反应。下列有关该反应的说法正确的是：①常温下，CH3Cl是气体，其他3种氯代产物都是液体?②二氯甲烷只有一种的事实证明了CH4不是平面正方形?③实验前可以通过排饱和食盐水的方法收集甲烷和氯气④如果把收集好甲烷和氯气的试管放在日光直射的地方，可能会发生爆炸⑤光照时，试管中甲烷和氯气的混合气体的颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾

A．①②③④⑤

B．①②③

C．②③④

D．①②③⑤

4.已知拆开1molH–H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；形成1molN–H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2?2NH3中，每生成2molNH3，

A．放出92kJ热量

B．吸收92kJ热量

C．放出209kJ热量

D．吸收209kJ热量

5.下列有关烷烃的说法中，正确的是

A．戊烷的同分异构体有2种，其习惯命名分别为：正戊烷、异戊烷

B．沸点：正丁烷＜异丁烷

C．符合通式CnH2n+2（n≥0）的物质一定是烷烃的同系物

D．随着碳原子数的依次增加，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，无限趋近于6/7

6.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到

A．制农药元素

B．制催化剂元素

C．制半导体元素

D．制耐高温合金元素

7.（16分）某1L溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L该溶液中通入一定量的氯气，溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入的氯气的体积(标准状况)的量关系如下表所示，分析后填写下列空白：

V（Cl2）(标况，L)

2.8

5.6

11.2

n(Cl—)/mol

1.5

1.75

2.25

n(Br—)/mol

1.5

1.4

0.9

n(I—)/mol

a

0

0

⑴当通入氯气的体积为2.8L时，溶液中发生的离子反应式只有：?????????????????????

⑵表中a的值为?????????

⑶原溶液中Cl—、Br—、I—物质的量之比为????????????

⑷原溶液中I—的物质的量浓度为????????????

8.已知X+、Y2+、Z―、W2―四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X

D．还原性：X＞Y，W2―＞Z―

9.足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是

A．100mL0.1mol/L盐酸

B．100mL0.2mol/L硝酸

C．75mL0.2mol/L盐酸

D．20mL18.4mol/L硫酸

10.用铜片、银片、AgNO3溶液、导线构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是：①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e―＝Ag③实验过程中取出银片，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应，与该原电池总反应相同

A．①②

B．②④

C．②③

D．③④

11.对于铁—铜—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有2mol电子通过时，理论上的两极变化是：①铁片溶解了28g?②铁片减轻56g?③铜片上析出22.4LH2??????④铜片上析出1molH2

A．②和④

B．①和④

C．②和③

D．①和③

12.甲烷是天然气的主要成分，下列有关甲烷的说法正确的是：

A．甲烷是无色、无味，密度比空气小，极难溶于水的气体

B．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以甲烷不能发生氧化反应

C．进行甲烷燃烧试验时，不一定检验其纯度

D．燃烧相同体积的天然气和管道煤气（主要成分是CO、H2），后者消耗氧气多

13.铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。产生电能时的电极反应分别为：

Pb+SO42―–2e